1) каковы объемы газов полученных при сгорании 2 моль сероуглерода cs2 при н.у. ? 2) вычислите объемы исходных газов необходимых для получения 500 м в кубе хлороводорода при н.у.

согласно уравнению реакции при сгорании сероуглерода образуется углекислый газ и двуокись серы. из 1 моля сероуглерода соответственно 1 и 2 моля газов, а из 2 молей - в 2 раза больше, т. е. 2 моля со2 или 44,8 литра и 4 моля двуокиси серы или 89,6 литра при н. у.

уровнение реакции будет таким : h2 +cl2 = 2hcl ^ так как все эти вещества газы переносишь их коефициенты вниз, каждого вещества. дальше ставишь над водородом 5л , а над хлором 4,48 л . далее пишешь так : h2 : hcl =1: 2 

  cl : hcl = 1: 2, далее так делаешь : находишь hcl = 5л * 2 + 4,48 * 2 =18,96 литров.

  далее сказано что hcl розбавили в воде масса всего расствора = 0,0854 ( было 85,4   милилитров нужно в литры 0,0854) +18,96 = 19,0454 литров.

  w(hcl) = m вещества / m расствора = 8,96/ 19,0454 = 0,47 или 47%. всё w( hcl) = 47%