По числу атомов водорода сернистая кислота

двухосновная. удачи!

Реакция протекает согласно уравнения: 2mg+o2=2mgo атомный вес магния 24 атомный вес кислорода 16 моль вес оксида магния 24+16=40 грамм/моль моль вес газообразного кислорода 16*2=32 грамм/моль на реакцию идет 2 атома магния (согласно стехиометрических коэффициентов), 1 молекула кислорода состоящая из двух атомов и в результате получаем 2 молекулы оксида магния (согласно коэффициентам). что-бы вычислить массу продукта реакции мы должны знать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке, так как расчет продукта реакции ведется по том веществу которое прореагировало полностью, а значит оно в недостатке. согласно реакции на необходимо взять на 9,6 граммов магния: 2*24(48)     -     2*16(32)     9,6         -           х х=9,6*32/48=6,4 грамма кислорода. так как нам нужно на полное сгорание 9,6 грамма магния 6,4 грамма кислорода, а мы взяли 6,72 грамма значит кислород у нас в избытке и массу оксида магния рассчитываем по магнию. 2*24(48)       -       2*40(80)     9,6           -           х х=9,6*80/48=16 граммов оксида магния. ответ: в результате сжигания 9,6 грамма магния в 6,72 граммах кислорода мы получили 16 граммов оксида магния.