Регистрация Спросить otvet5GPT
Germes11
08.04.2020 15:10
Химия
Есть ответ 👍

По числу атомов водорода сернистая кислота

283
350
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Гaяз
Гaяз
4,7(50 оценок)

двухосновная. удачи!

ttt123634
ttt123634
4,7(52 оценок)
Реакция протекает согласно уравнения: 2mg+o2=2mgo атомный вес магния 24 атомный вес кислорода 16 моль вес оксида магния 24+16=40 грамм/моль моль вес газообразного кислорода 16*2=32 грамм/моль на реакцию идет 2 атома магния (согласно стехиометрических коэффициентов), 1 молекула кислорода состоящая из двух атомов и в результате получаем 2 молекулы оксида магния (согласно коэффициентам). что-бы вычислить массу продукта реакции мы должны знать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке, так как расчет продукта реакции ведется по том веществу которое прореагировало полностью, а значит оно в недостатке. согласно реакции на необходимо взять на 9,6 граммов магния: 2*24(48)     -     2*16(32)     9,6         -           х х=9,6*32/48=6,4 грамма кислорода. так как нам нужно на полное сгорание 9,6 грамма магния 6,4 грамма кислорода, а мы взяли 6,72 грамма значит кислород у нас в избытке и массу оксида магния рассчитываем по магнию. 2*24(48)       -       2*40(80)     9,6           -           х х=9,6*80/48=16 граммов оксида магния. ответ: в результате сжигания 9,6 грамма магния в 6,72 граммах кислорода мы получили 16 граммов оксида магния.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS