valya83

06.06.2021 04:31

Есть ответ 👍

При спалюванні 6 грам органічної речовини утворилося 8,8 грам вуглекислого газу і 3,6 грам води. відносна густина водню 30. знайдіть формулу речовини

149

451

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dsid2005

dsid2005

Химия

4,5(67 оценок)

1

дано

m(cxhyoz) = 6 g

m(co2) = 8.8 g

m(h2o) = 3.6 g

d(h2) = 30

cxhyoz-?

m(cxhyoz) =d(h2) * 2 = 30 * 2 = 60 g/mol

n(c) = n(co2) = m/m =8.8 / 44 = 0.2 mol

m(c) = 12 g/mol

m(c) = n*m = 0.2* 12 = 2.4 g

n(h) = 2n(h2o) = 2*(m/m) = 2*( 3.6 / 18 )= 0.4mol

m(h) = 1 g/mol

m(h) = n*m = 0.4* 1 = 0.4 g

m(o) = m(cxhyoz) - (m(c)+m(h)) = 6-(2.4+0.4) = 3.2 g

m(o) = 16 g/mol

n(o)= m/m = m/m = 3.2 / 16 = 0.2 mol

n(c) : n(h) : n(o)= 0.2 : 0.4 : 0.2 = 2 : 4: 2

c2h4o2

ch3cooh

ответ ch3cooh

nlimel

nlimel

Химия

4,4(66 оценок)

14

m реч=6 г

m со2=8,8 г

m н2о=3,6 г

d(н2)=30

формула?

1.молярна маса м(реч)= d(н2)*м(н2)=30*2=60 г/моль

2.знаходимо кількості всіх речовин n=m/m, m=n*м

n реч=6/60=0,1 моль

n со2=8,8/44=0,2 моль, n с=0,2 моль, m с=0,2*12=2,4 г

n н2о=3,6/18=0,2 моль, n н=0,4 моль, m н=0,4 г

3.перевіряємо чи є в речовині о: 6-2,4-0,4=3,2 г о

n о=3,2/16=0,2 моль

4.записуємо співвідношення кількостей елементів

n с: n н: n о=0,2: 0,4: 0,2=2: 4: 2 с2н4о2,

м с2н4о2=12*2+4+32=60 г/моль м

або

записуємо співвідношення кількостей речовин і виводимо коефіцієнти в рівнянні горіння

n схну: n со2 : n н2о =0,1: 0,2: 0,2=1: 2: 2

схну + (х+у/4)о2=2со2 + 2н2о

с2н4, 60-24-4=32, 32/16=2 атоми о, с2н4о2

pro100rak2

pro100rak2

Химия

4,4(45 оценок)

2

2вроде бы да правельно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал