Какова масса выделившейся меди , если в реакцие с железом 48г сульфата меди 40%

Cuso4 молекулярная масса соединения 63,5+32+4х16=162,5 это определяется по таблице менделеева. fe молекулярная масса 55,8 у нас 40 граммов cuso4. процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. в граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. это вся медь. в продуктах реакции feso4 и сu мол. масса feso4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса cu = 63,5 процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8% железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма. если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес so4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм. ровно столько so4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу. зная, что масса сuso4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего so4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма. из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос ) . зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент so4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61. значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма. таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма. зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: ) 13,7 грамм.

1.4

2.3

3.1

4.2

5.2

6.4

Объяснение:

9.