Прошу вычислите стандартную энтальпию образования пропана (c3h8), если известно, что при сжигании 11,0г этого наза образуются h20(ж), co2(г) и выделилось 555 кдж тепла. ответ уже дан: fh0298(c3h8)=-103.85 кдж/моль, но как до этого ответа дойти - непонятно. заранее .

1) уравнение реакции:

с₃н₈ + 5о₂ = 3со₂ + 4н₂о

находим массу 1 моля пропана:

м(с₃н₈) = 3*12 + 8*1 = 44 г/моль

2) при сгорании 11 г с₃н₈ выделяется 555 кдж энергии

  при сгорании 44 г с₃н₈   х кдж энергии

х = 44*555/11 = 2220 кдж

раз тепло выделяется то δнреакц = -2220 кдж

3) тепловой эффект (измен - δнреакц ение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).

δнреакц. = 3*δн⁰(со₂) + 4*δн⁰(н₂о) - δн⁰(с₃н₈)

отсюда:

δн⁰(с₃н₈) = 3*δн⁰(со₂) + 4*δн⁰(н₂о)

по справочнику - величин на ходим энтальпии образования со₂ и н₂о.

δн⁰(со₂) = - 393,51 кдж/моль     δн⁰(н₂о)ж = - 285,83 кдж/моль

δн⁰(с₃н₈) = 3*δн⁰(со₂) + 4*δн⁰(н₂о) - δнреакц = 3*(-393,51) + 4*(-285,83) - (-2220) = - 1180,53 - 1143,32 + 2220 = - 2323,85 + 2220 = - 103,85 кдж

Объяснение:

шрмрш ли все"_6'7_7&'759:++9;8-'6₽**₽6_6350539%=6%935835