Какой объем 0,1 н раствор уксусной кислоты можно приготовить из 0,5 л ее 96%-го раствора( плотность 1,059 г/см^3).

187

417

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SaraSmail

Химия

4,4(96 оценок)

1) находим массу 0,5 л (500 мл) раствора:

m(p-p) = ρ * v = 1,059 * 500 = 529,5 г

2) понятие 96% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 96 г основного вещества, поэтому составляем пропорцию:

100 г раствора содержит 96 г кислоты

529,5 г раствора х г кислоты

х = 529,5 *96/100 = 508,32 г

3) так как уксусная кислота одноосновная, то 1 моль-эквивалент равен её молярной массе. находим массу 1 моля кислоты:

м(сн₃соон) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

4) находим число молей, которое содержится в 508,32 г уксусной кислоты:

508,32 /60 = 8,472 моль

5) 0,1 н раствор уксусной кислоты означает, что в 1 л (1000 мл раствора) содержится 0,1 моль кислоты:

1000 мл раствора содержит 0,1 моль кислоты

х мл 8,472 моль кислоты

х = 1000*8,472/0,1 = 84720 мл = 84,92 л

ответ: 84,92 л

Шамиль1233

Химия

4,7(95 оценок)

1) определяем массы 1 моля азотной кислоты и щелочи: m(hno₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г\моль m(naoh) = 23 + 16 + 1 =40 г/моль 2) опр. массу naoh в 2 мл 6% раствора. масса раствора = 2 * 1,07 = 2,14 г 2,14*0,06 = 0,1284 г 3) прилитый naoh взаимодействует с кислотой по схеме: 40 г 63 г naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o 0,1284 г х г х = 0,1284*63/40 = 0,20223 г hno₃ прореагировало. 4) масса hno₃ в исходном растворе была: 1000 мл р-ра 6,3 г hno₃ (0,1 моль) 100 мл р-ра х г hno₃ х= 0,63 г. 5) определяем массу оставшейся кислоты: 0,63 - 0,20223 = 0,42777 г 6) определяем молярную концентрацию раствора, объем которого стал 102 мл, а масса оставшейся кислоты равно 0,42777 г, что в молях составляет: 0,42777/63 = 0,00679 моль 102 мл раствора содержит 0,00679 моль hno₃ 1000 раствора x моль hno₃ x = 0,00679*1000/102 = 0,06657 моль значит концентрация раствора стала 0,06657 моль/л 7) рн = -lg0,06657 = 1,176 ответ: рн = 1,176

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.