Позначте в яких випадках утворились розчини а) глини і води б) олії і води в) питно соди і води г) крейди води

раствор образуется при растворении питьевой соды в воде.

глина и   мел в воде не растворяются, в этом случае образуются суспензии, которые при отстаивании образуют слой глины (на дне) и слой воды.

масло и вода тоже не образуют раствор, при этом образуется эмульсия, которая при отстаивании образует слой масла (вверху) и слой воды.

дано:

m(р-ра hno₃)=63г.

ω%(hno₃=10%

vm=22,4л./моль

v(

m(

1. определим массу азотной кислоты в 63г. 10% раствора:

m(hno₃) =ω%(hno₃)×m(р-раhno₃)÷100%

m(hno₃) =10%x 63г.÷100%=6,3г.

2. определим молярную массу азотной кислоты и ее  количество вещества в 6,3г.:

m(hno₃)=1+14+16x4=63г./моль

n(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃)

n(hno₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль

3. запишем уравнение реакции взаимодействия 10% азотной кислоты   с кальцием:

5сa +12hno₃(10%)=5ca(no₃)₂+ n₂  + 6h₂o

4. проанализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 12моль азотной кислоты образуется  5моль  нитрата кальция и 1моль азота. 

  по условию вступает в реакцию 0,1моль азотной кислоты, значит образуется :

n[ca(no₃)₂]=0,1мольх5моль÷12моль=0,04моль

n(n₂)=0,1мольх1моль÷12моль=0,008моль

6. определим объем азота количеством вещества 0,008моль:

v(n₂)=n(n₂)xvm

v(n₂)=0,008 х 22,4л./моль=3,57л.

7. определим молярную массу нитрата кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:

m[ca(no₃)₂]=40+(14+16x3)x2=164г./моль

m[ca(no₃)₂]=n[ca(no₃)₂]xm[ca(no₃)₂]

m[ca(no₃)₂]=0,04мольх164г./моль=6,56г.

8. ответ: образуется 3,57л. азота и нитрата кальция 6,56г.