Регистрация Спросить otvet5GPT
kalmanbaevarrr
22.05.2021 07:59
Химия
Есть ответ 👍

Позначте в яких випадках утворились розчини а) глини і води б) олії і води в) питно соди і води г) крейди води

256
376
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

marinamashkina2
marinamashkina2
4,5(52 оценок)

раствор образуется при растворении питьевой соды в воде.

глина и   мел в воде не растворяются, в этом случае образуются суспензии, которые при отстаивании образуют слой глины (на дне) и слой воды.

масло и вода тоже не образуют раствор, при этом образуется эмульсия, которая при отстаивании образует слой масла (вверху) и слой воды.

linda310384
linda310384
4,4(49 оценок)

дано:

m(р-ра hno₃)=63г.

ω%(hno₃=10%

vm=22,4л./моль

v(

m(

1. определим массу азотной кислоты в 63г. 10% раствора:

m(hno₃) =ω%(hno₃)×m(р-раhno₃)÷100%

m(hno₃) =10%x 63г.÷100%=6,3г.

2. определим молярную массу азотной кислоты и ее  количество вещества в 6,3г.:

m(hno₃)=1+14+16x4=63г./моль

n(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃)

n(hno₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль

3. запишем уравнение реакции взаимодействия 10% азотной кислоты   с кальцием:

5сa +12hno₃(10%)=5ca(no₃)₂+ n₂  + 6h₂o

4. проанализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 12моль азотной кислоты образуется  5моль  нитрата кальция и 1моль азота. 

  по условию вступает в реакцию 0,1моль азотной кислоты, значит образуется :

n[ca(no₃)₂]=0,1мольх5моль÷12моль=0,04моль

n(n₂)=0,1мольх1моль÷12моль=0,008моль

6. определим объем азота количеством вещества 0,008моль:

v(n₂)=n(n₂)xvm

v(n₂)=0,008 х 22,4л./моль=3,57л.

7. определим молярную массу нитрата кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:

m[ca(no₃)₂]=40+(14+16x3)x2=164г./моль

m[ca(no₃)₂]=n[ca(no₃)₂]xm[ca(no₃)₂]

m[ca(no₃)₂]=0,04мольх164г./моль=6,56г.

8. ответ: образуется 3,57л. азота и нитрата кальция 6,56г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS