Регистрация Спросить otvet5GPT
PolinaGetto
19.11.2020 13:45
Химия
Есть ответ 👍

Объясните , как решать такие , подробно, с чего начинаем решать, что вычисляем. наталья печкина ученик (97), вопрос открыт 29 минут назад ваш вопрос скоро будет проверен и одобрен. ×close 1) к 120 мл 10% раствора сульфат меди (р=1,13) прилили воды и получили 2% раствора. какова масса полученного раствора? 2) 20г 25% раствора нитрат аммония разбавили водой и получили 4% раствор. какова масса полученного раствора?

203
270
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kolafeoktistovp0aj9j
kolafeoktistovp0aj9j
4,5(68 оценок)

v1(р-ра)=120 мл

ρ(р-ра)=1.13 г/мл

w1(сиsо4)=10%=0,35

w2(сиsо4)=2%=0,02

m2(раствора)=?

на растворы. используем понятие массовая доля растворенного вещества  

w= m((сиsо4 )/ m(раствора), у нас дан объем раствора, значит используем формулу для нахождения массы раствора по плотности   m(раствора)= v *ρ.

эти формулы мы используем для конкретного раствора и если что-то меняется( в данном случае льют воду,) то уже получится новый раствор и естественно какие-то числа в формуле изменятся.

так как спрашивают о втором растворе, то запишем выражение нахождения массовой доли для него.

w2= m((сиsо4 )/ m2(раствора). обратим внимание, что масса сиsо4 не изменится, так как льют воду.

w2 –известно, m(сиsо4 ) –нет, m2(раствора—надо найти.

где взять m(сиsо4 )? ее можно найти по первому раствору:

w= m((сиsо4 )/ m(раствора),отсюда

m (сиsо4)= w1* m1(р-ра), а m1(р-ра)= v1 *ρ=120*1,13=135,6 г.

m (сиsо4)= w1* v1 * ρ=0,35*135,6=47,46 г

теперь рассматрим второй раствор – в него добавили воду, значит его масса увеличилась на число добавленной воды и станет

m2(раствора)= х г

запишем выражение нахождения массовой доли для второго раствора

w2= m((сиsо4 )/ m2(раствора).

0,02=47, 46/х

найдем х =2373 г таким станет новый раствор

2)

m1(р-ра)=20 г

w1(nh4no3 )=25%=0,25

w2(nh4no3)=4%=0,04

m2(р-ра)=?

все так же, только не исользуем m(раствора)= v *ρ, потому что первый раствор дан в массе .

находим массу nh4no3 в первом растворе

m (nh4no3)= w1* m1(р-ра)=20*0,25=5 г,

теперь рассматрим второй раствор – в него добавили воду, значит его масса увеличилась на число добавленной воды и станет m2(раствора)= х г

запишем выражение нахождения массовой доли для второго раствора

w2= m(nh4no3 )/ m2(раствора).

0,04=5/х

найдем х =125 г таким станет новый раствор

1)3,65 г хлороводорода растворили в 400 мл воды, какова w%? р=hcl 1? 2.

v(н2о)=400 мл

m(hcl)=3,65 г

ρ(н2о)=1 г/мл

w-?

m(н2о)= v * ρ =400*1=400 г.

масса раствора будет включать массу воды и hcl

w= m(hcl   )/ m(раствора)=

=3,65/(400+3,65)=0,009*100%=0,9%

2) 520 мл воды + 48 г сульфата меди. w%? с%? см полученного раствора? р=1,12

v(н2о)=520 мл

m(cuso4)=48 г

ρ(р-ра)=1,12 г/мл

w-?

см-?

m(н2о)= v * ρ =520*1=520 г.

w= m(cuso4 )/ m(раствора)=

=48/(520+48)=0,0845*100%=8,45%

нужно еще найти молярную концентрацию раствора см(моль/л)

см=n/v(р-ра)

находим количество вещества cuso4

n= m/м=48/160=0,3 моль

находим объем раствора

v= m(р-ра)/ ρ=568/1,12=507,14 мл=0,50714 л

см=n/v(р-ра)=0,3/0,50714=0,59 моль/л

сонечка281006
сонечка281006
4,6(35 оценок)
Сверху вниз металлические свойства возрастают, радиус атома увеличивается, заряд ядра возрастает, число энергетических уровней увеличивается

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS