Напишите реакции всех металлов с h2so4(концентрированной)

н2so4 (конц.) окисляет все металлы в ряду стандартных электродных потенциалов до серебра включительно.

s6+ (so42-) + ne  s2-(h2s), so (s), s4+(so2)

этим процессам восстановления серной кислоты соответствуют следующие ионно-электронные равновесные полуреакции:

so42- + 4h+ +2e ↔ so2 + 2h2o eo = +0,17b

so42- + 10h+ +8e ↔ h2s + 4h2o eo = +0,31b

so42- + 8h+ +6e ↔ s + 4h2o eo = +0,36b

пользоваться данными значениями овпот некорректно, т.к. концентрация серной кислоты значительно превышает 1моль/л

cхематично реакции окисления металлов в конц. н2so4 можно записать в виде:

ме + н2so4 (конц.) = мех(so4)y + н2о + (h2s, s, so2)

h2s и s выделяются в случае активных металлов до цинка включительно (еоме  ео zn).

so2 выделяется при взаимодействии металлов, стоящие в таблице сэп, ниже цинка (еоме  ео zn).

необходимо помнить, что при изменении условий реакция для одного и того же металла можно получить разные продукты, так что предложенная схема является до некоторой степени условной. например, при длительном нагревании взаимодействие алюминия с конц. серной кислотой может идти до образования не только серы, но и сероводорода:

al + н2so4 (конц.) = al2(so4)3 + н2о + s

al + н2so4 (конц.) = al2(so4)3 + н2о + h2s

со щелочными металлами серная кислота конц. и разб. взаимодействует одинаково по реакции: na + н2so4 (разб.,конц.) = na2so4 + н2о + h2s

существуют особенности взаимодействия свинца с серной кислотой - образуется кислая растворимая соль – гидросульфат свинца:

pb + 3h2so4(конц.) = pb(hso4)2 + 2н2о + sо2

к каждой реакции необходимо составить уравнения ионно-электронного и расставить коэффициенты. концентрированная серная кислота - сильный окислитель, и окисляет металлы, стоящие в таблице сэпот до серебра включительно

следует иметь в виду, что металлы, проявляющие разные степени окисления, в случае кислот, в которых окислителем является катион водорода, окисляются до низших степеней окисления, а в конц. н2so4 – до высших. например, железо:

fe + н2so4(разб.) = feso4 + h2

2fe +6н2so4 (конц.) = fe2(so4)3 +6н2о + 3sо2 (при нагревании)

вторая реакция идет только при нагревании. в холодной конц. н2so4 железо, а также алюминий, хром, марганец - пассивируются. реакцию пассивации можно написать следующим образом:

2fe + 3н2so4 (конц.) = fe2o3 + 3н2о +3sо2 (на холоду)

2Ca+O2=2CaO

Ca+Cl2=CaCl2

CaO+H2O=Ca(OH)2

3Ca(OH)2=P2O5=Ca3(PO4)2+H2O

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

4P+5O2=2P2O5

P2O5+3MgO=Mg3(PO4)2

P2O5 + 6NaOH =  2Na3PO4 + 3H2O

Ba+Cl2=BaCl2

BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

2Ba+O2=2BaO

BaO+H2O=Ba(OH)2