Assassin5510

28.02.2020 12:51

Химия

Есть ответ 👍

Расставить коэффициенты в уравнения реакций, используя метод электронного : zns + o2 → zno + so2↑ zno + c → zn + co↑ zno + c → zn + co2↑ fe2o3 + co → fe + co2↑ wo3 + h2 → w+ h2o cr2o3 + al → cr + al2o3 ticl4 + mg→ mgcl2 + ti

224

426

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

хамзикош

Химия

4,4(47 оценок)

zns⁻² + o₂⁰ → zno⁻²+ s⁺⁴o₂↑

s⁻² -6e⁻ → s⁺⁴ 6 1

2o⁰+2x2e⁻ → 2o⁻²↑ 4 3

s⁻² восстановитель, процесс окисления

o⁰ окислитель, процесс восстановления

2zns + 3o₂ = 2zno + 2so₂↑

zn²⁺o + c⁰ → zn⁰ + c⁺²o↑

zn²⁺+2e⁻ → zn⁰ 2 1

c⁰ -2e⁻→ c⁺² 2 1

zn²окислитель, процесс восстановления

c⁰восстановитель, процесс окисления

zno + c = zn + co↑

zn⁺²o + c⁰ → zn⁰ + c⁺⁴o₂↑

zn⁺² +2e⁻→ zn⁰ 2 2

c⁰ -4e⁻→ c⁺⁴ 4 1

zn⁺²окислитель, процесс восстановления

c⁰ восстановитель, процесс окисления

2zno + c = 2zn + co₂↑

fe₂⁺³o₃ + c⁺²o → fe⁰ + c⁺⁴o₂↑

fe⁺³+3e⁻→ fe⁰ 3 2

c⁺²-4e⁻ → c⁺⁴ 4 3

fe⁺³окислитель, процесс восстановления

c⁺² восстановитель, процесс окисления

fe₂o₃ + 3co = 2fe + 3co₂↑

w⁺⁶o₃ + h₂⁰ → w⁰+ h₂⁺o

w⁺⁶+6e⁻ → w⁰ 6 1

2h⁰-2xe⁻ → 2h⁺ 2 3

w⁺⁶окислитель, процесс восстановления

h⁰ восстановитель, процесс окисления

wo₃ + 3h₂ = w+ 3h₂o

cr₂⁺³o₃ + al⁰ → cr⁰ + al₂⁺³o₃

cr⁺³+3e⁻ → cr⁰

al⁰-3e⁻ → al⁺³

cr⁺³ окислитель, процесс восстановления

al⁰ восстановитель, процесс окисления

cr₂o₃ + 2al = 2cr⁰ + al₂o₃

ti⁺⁴cl₄ + mg⁰→ mg⁺²cl₂ + ti⁰

ti⁺⁴+4e⁻→ ti⁰ 4 1

mg⁰-2e⁻→ mg⁺² 2 2

ti⁺⁴окислитель, процесс восстановления

mg⁰восстановитель, процесс окисления

ticl₄ + 2mg= 2mgcl₂ + ti⁰

yoyo97

Химия

4,8(15 оценок)

Объяснение:

Br2+H2=2HBr

3HBr+Fe(OH)3=FeBr3 +3H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.