Как устанавливается конец реакции в методе йодометрии? сколько мг.йода содержится в анализируемом растворе, если на титрование его пошло 20 мл. 0,1040 n раствора тиосульфата натрия?

1) уравнение реакции:

j₂ + 2na₂s₂o₃→ 2naj + na₂s₂o₆

2) тиосульфат натрия реагирует с йодом в отношении два иона   s₂o₃²⁻ на два атома йода i,   то есть 2 молекулы тиосульфата, окисляясь йодом, два электрона.   из этого делаем вывод, что молярная масса эквивалента тиосульфата натрия равна 2: 2,   т.е. его молекулярной массе:

mэ(na₂s₂o₃) = 2 ∙23 +2 ∙ 32 + 3 ∙ 16 = 158 г/моль

3) находим массу тиосульфата в его 20 мл 0,1040n раствора:

n(na₂s₂o₃) = 20*0,1040*158 / 1000 = 0,32864 г

4) молярная масса   йода равна:

m(j₂) = (126,9*2) ∙   =253,8   г/моль.  

5) по уравнению реакции составляем пропорцию:

  253,8 г   j₂ реагируют с 2*158 г na₂s₂o₃

          х г j₂ реагируют с   0,32864 г na₂s₂o₃

х = 253,8*0,32864/(2*158) = 0,263952 г = 263,95 мг

ответ: 263,95 мг йода

конец титрования определяют следующим образом, в раствор йода добавляют раствор крахмала, появляется темно-синее окрашивание и титруют до полного обесцвечивания раствора