Как приготовить р-р уксусной ледяной кислоты 0,2 моль/дм3?

107

298

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Luiza3030499

Химия

4,5(40 оценок)

молярная концентрация 0.2 моль/л означает, что в 1 литре раствора есть 0.2 моль кислоты. посчитаем сколько это грамм кислоты: m(кислоты) = n(кислоты) * m(кислоты) = 0.2 * 60 = 12 грамм

берем весы и отвесив 12 грамм ледяной уксусной кислоты, выливаем ее в мерную литровую колбу. добавляем 200-300 мл воды и активно перемешиваем. затем доливаем воды до метки и опять перемешиваем. раствор готов.

дура55555

Химия

4,5(43 оценок)

Caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂ + h₂o из уравнения видно, что на 2 моля hcl приходится 1 моль саcl₂ и 1 моль воды. считаем, что со₂ удаляется, а карбонат прореагировал весь. m(hcl) = mр-ра·w: 100% = ρ·v·w: 100% = 1,043г/мл·191,75мл·9,125%: 100% = 18,25г; mr(hcl) = 16,5г/моль; n(hcl) = m(hcl)/mr(hcl) = 18,25г: 36,5г/моль = 0,5моля. тогда по уравнению хлорида кальция получится 0,25 моля. mr(cacl₂) = 111г/моль, m(сасl₂) = n(саcl₂)·mr(cacl₂) = 0,25моля·111г/моль = 27,75г. а сколько воды? масса р-ра карбоната кальция была: ρ·v =1,043г/мл·191,75мл = 200 г, и воды там было: 200г-18,25г=181,75г и 0,25 моля воды образовалось по реакции. mr(н₂о) = 18г/моль, 0,25моля воды это 0,25моля·18г/моль = 4,5г m(н₂о) = 181,75г+4,5г = 186,25г; mр-ра = m(н₂о) + m(саcl₂) = 186,25г + 27,75г = 214г w = mв-ва : mр-ра · 100%; w(cacl₂) = 27,75г: 214г·100% = 12,967% (≈ 13%)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.