Раствор сульфата меди 2 опустили 100 г железных опилок окончанию реакции масса металлов составила 108 г определите массу железа вступившего в реакцию. подробно)

131

298

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ViktoriyaFomina1

Химия

4,8(63 оценок)

cuso₄+fe=feso₄+cu↓;

пусть количество прореагировавшего железа - x моль, тогда количество выделившейся меди тоже x моль.

m(fe)прореагировавшего=56x;

m(cu)выделившейся=64x;

масса металлов в конце реакции будет складываться из массы непрореагировавшего железа и массы выделившейся меди.

108=100-56x+64x;

8=8x;

x=1;

x - количество, значит n(fe)прореагировавшего=1 моль;

m(fe)прореагировавшего=56*1=56 грамм;

ответ: 56 грамм.

madhinamelinova

Химия

4,5(99 оценок)

N=m/m, m -молярный вес соединения n=n*na, na-число авагадро = 6,02*10^23 г/моль v=n/na

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.