невидимка789657

01.05.2021 17:41

Химия

Есть ответ 👍

Определите связь: mgf2, p2, li, lif, k, as2, na3n, sio2, ph3, rb, se2, h2se, becl2, c, te2, mg3p2, sr, srbr2, f2, k2s желательно все расписать

233

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dianamironova04

Химия

4,8(11 оценок)

mgf2, - ионная

p2, - ковалентная неполярная

li, - связь между атом-ионами

lif,- ионная

k, - связь между атом-ионами

as2,- ковалентная неполярная

na3n,- ионная

sio2,- ковалентная полярная

ph3,- ковалентная полярная

rb,- связь между атом-ионами

se2,- ковалентная неполярная

h2se,- ковалентная полярная

becl2, - ионная

c,- связь между атом-ионами

te2,- ковалентная неполярная

mg3p2, -ионная

sr, - связь между атом-ионами

srbr2, - ионная

f2, - ковалентная неполярная

k2s - ионная

daniil357

Химия

4,5(80 оценок)

ответ:

50 г - 100%

х г - 8% х=4 г было чистого гидроксида натрия

m=v*p

m(h2so4)=91.67 г*1.069 г/мл=98 г

98 г - 100%

х - 10% х=9.8%

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

h2so4+na2co3=na2so4+co2+h2o

m(na2co3*10h2o)=286 г/моль

n(na2co3*10h2o)=14.3/286=0.005 моль

n(h2so4)=0.135 моль по второй реакции

n(h2so4)=9.8 г/98 г/моль=0.1 моль по условию

0.1-0.005=0.005 моль серной кислоты прореагировало с основанием

m(na2so4)=142 г/моль

m(na2so4)=0.1 моль* 142 г/моль=14.2 г получилось чистого na2so4

m(р-ра)=50+91.67=141.67 г

w(na2so4)=14.2/141.67*100%=10%

что то вроде того

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.