Как составить уравнение электролитической диссоциации(профан)

271

438

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ArtemPatsaliuk

Химия

4,4(14 оценок)

равила составления уравнений электролитической диссоциации веществ

на далее примерах вы научитесь записывать уравнения электролитической диссоциации неорганических веществ в водных растворах.

процесс разрушения или распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. составные части распавшихся молекул или кристаллов представляют собой частицы, имеющие заряд. их называют ионы.

ионы бывают отрицательные и положительные. положительные ионы называются катионами, отрицательные — анионами.

растворы веществ, молекулы или кристаллы которых способны распадаться на ионы (диссоциировать), могут проводить электрический ток. именно поэтому их называют электролитами. часто процесс электролитической диссоциации называют просто: диссоциация.

процесс растворения вещества отличается от диссоциации тем, что при растворении частицы вещества равномерно распределяются между молекулами растворителя (воды) по всему объему раствора, а в процессе диссоциации частицы вещества (кристаллы или молекулы) на составные части.

поэтому при хорошей растворимости вещество не всегда хорошо диссоциирует.

существуют вещества, молекулы или кристаллы которых хорошо на ионы. их называют сильными электролитами.

Lemnik

Химия

4,6(46 оценок)

Сначала составим уравнение реакции: 2c 3h7oh + o2 → 2c2h5 - c≡oh(вверх 2 штриха и о, вниз - 1 и н) m(c3h7oh) = 3*12+8+16 = 60 г/моль m(c3h7oh) = 1000г n=m/m = 1000/60≈17 моль далее пропорция: 17-100 x - 90 x≈15моль ответ - 15 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.