Регистрация Спросить otvet5GPT
DanaCorgi
05.07.2021 06:17
Химия
Есть ответ 👍

Определить тип среды , массу соли и массу оставшегося вещества если к 8 г гидроксид натрия прилили 98 грам ортофосвортной кислоты !

180
185
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ksenya64
ksenya64
4,6(29 оценок)

3naoh+h₃po₄=na₃po₄+3h₂o

n(naoh)=8/40=0.2 моль

n(h₃po₄)=98/98=1 моль

кислота в избытке, поэтому решаем по недостатку. на нейтрализацию 0.2 моль щёлочи потребуется 0.067 моль кислоты.

n(h₃po₄)оставшегося=0.933 моль

m(h₃po₄)оставшегося=0.933*98=91.434 г

n(na₃po₄)=0.067 моль

m(na₃po₄)=164*0.067=10.988 г

тип среды - кислотный, так как кислота была в избытке.

ответ: кислотный; 10.988 грамм; 91.434 грамма.

IgnatBakaev
IgnatBakaev
4,7(95 оценок)
1) zn + hno₃ → zn(no₃)₂ + nh₃ + h₂o овр: zn⁰ + h¹⁺n⁵⁺o₃²⁻ → zn²⁺(no₃)₂²⁻ + n³⁻h₃¹⁺ + h₂o zn⁰ - 2e → zn²⁺ восстановитель | 4 n⁵⁺ + 8e → n³⁻ окислитель | 1 4zn + 9hno₃ →  4zn(no₃)₂ + nh₃ + 3h₂o 2) na + h₂so₄ → na₂so₄ + s + h₂o овр: na⁰ + h₂¹⁺s⁶⁺o₄²⁻ → na₂¹⁺so₄²⁻ + s⁰ + h₂o na⁰ - 1e → na¹⁺ восстановитель | 6 s⁶⁺ + 6e → s⁰ окислитель | 1 6na + 4h₂so₄ → 3na₂so₄ + s + 4h₂o 3) k + hno₃ → kno₃ + n₂o + h₂o овр: k⁰ + h¹⁺n⁵⁺o₃²⁻ → k¹⁺no₃ + n₂¹⁺o²⁻ + h₂o k⁰ - 1e  → k¹⁺ восстановитель | 8 2n⁵⁺ + 8e  → 2n¹⁺ окислитель | 1 8k + 10hno₃ → 8kno₃ + n₂o + 5h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS