Как определит cl o5 массу 0.5моль вещества

нескольких основных понятий и формул.

 

у всех веществ разная масса, плотность и объем. кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

 

моль (количество моль)

 

основные формулы для решения по

 

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. соответствует количеству вещества, в котором содержится na частиц (молекул, атомов, ионов)поэтому была введена универсальная величина — количество моль. часто встречающаяся фраза в — «было получено… моль вещества»

 

na = 6,02 · 1023  

 

na — число авогадро.   тоже «число по договоренности». сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? порядка тысячи. оперировать такими величинами не удобно. поэтому и всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

 

1 моль =   6,02 · 1023 частиц  

 

это была первая из основных формул для решения .

 

молярная масса вещества

 

молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

 

обозначается как mr. находится по таблице менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 

например, нам дана серная кислота — h2so4. давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса h =1, s-32, o-16.

mr(h2so4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

 

вторая необходимая формула для решения —

 

формула массы вещества:

 

основные формулы для решения по

 

т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из периодической системы.

 

закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

 

если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. и наоборот.

 

третья формула для решения по —

 

объем вещества:

 

основные формулы для решения по

 

откуда взялось число 22.4?   из закона авогадро:

 

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

согласно закону авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём vm = 22,413 996(39) л

 

т.е., если в нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

 

итак,   основные формулы для решения по

 

число авогадро na

6,02 · 1023 частиц

количество вещества n (моль)

n=m\mr

n=v\22.4 (л\моль)

масса веществаm (г)

m=n•mr

объем вещества v(л)

v=n•22.4 (л\моль)

 

или вот еще удобная табличка:

 

основные формулы для решения по

это формулы. часто для решения нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно! ) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

14.  гомологи это вещества, имеющие в своем составе одинаковые элементы и отличаются друг от друга кратной группой этих элементов. природный газ это сложная смесь составленная в основном из метана, этана, пропана, бутана. эти вещества состоят из соединений углерода и водорода. например, сн4, с2н6, с3н8, с4н10, и т. д. в этом ряду каждое последующее вещество отличается от предыдущего на группу сн2 этот ряд и называется гомологическим рядом метана, потому что начинается с метана. также есть гомологический ряд бензола и другие.