СуРиКан200606

21.02.2022 15:19

Химия

Есть ответ 👍

Как определять степень окисления и расставлять каэфициенты.

203

320

Посмотреть ответы 4

Ответы на вопрос:

alinatitova228

Химия

4,5(81 оценок)

mgh2

объяснение:

образуется при взаимодействии магния с водородом

мффки

Химия

4,5(62 оценок)

определение степени окисления. несколько правил.

1. понятие степени окисления тесно связано с понятие валентности (способность атома образовывать какое-то количество хим. связей), поэтому следует знать некоторые валентности как основу: h - 1, o - 2, металлы 1а-3а групп - равна номеру группы, неметалл с н - 8-номер группы.

2. степень окисления простых веществ равна 0. простые вещества - вещества из одинаковых атомов (h₂⁰, i₂⁰, p₄⁰ и

3. сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна 0. молекула - электронейтральная частица без заряда, в ней не может быть сумма быть отличной от нуля, иначе это будет ион. то есть, в молекуле c⁺⁴o₂⁻² считаем: +4 + 2*(-2)=4+(-4)=0.

4. кислород почти всегда проявляется степень окисления -2 (валентность 2, помним), но в o⁺²f₂⁻ - его степень окисления +2, так как фтор - самый электроотрицательный элемент и не станет принимать электроны; а в пероксидах металлов - -1, к примеру na₂⁺o₂⁻.

5. водород почти всегда проявляется степень окисления +1 (валентность 1, помним), но в соединениях с щелочными металлами - -1, к примеру na⁺h⁻.

6. как мы помним из 3 пункта, ион - частица с каким-либо зарядом. в ионе степень окисления равна заряду. к примеру, k⁺¹ - ион, его с.о. - +1.

7. в соединениях по типу неметалл 1+неметалл 2 отрицательную степень окисления имеет атом с большей электроотрицательною, а положительную (знак +) - с меньшей электроотрицательностью. чем ближе к фтору, тем более электроотрицательный элемент, чем ближе к францию - менее электроотрицательный. ps - электроотрицательность - способность атома отбирать электроны у других атомов.

расставление коэффициентов.

для понимания рассмотрим на примере. начнем с простой, пока без коэффициентов.

h₂+o₂=h₂o - формулу воды мы все знаем.

но почему h₂, o₂? потому что это газы. газы всегда записываются с индексом двойки.

теперь нам нужно уравнять реакцию. есть такое правило: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе образующихся в ее результате. посчитаем: h₂ - это 2 атома водорода, o₂ - это 1 атома кислорода, h₂o - это 2 атома водорода и 1 атом кислорода (складываем цифры после названия элемента, если ее нет - это единица). нам нужно так расставить коэффициенты - цифры перед молекулами, чтобы получился верный пример.

что же мы можем сделать? сравниваем каждую молекулу по очереди. h₂ есть и в исходных веществах, и в продуктах реакции, верно? верно. о₂ есть только в начале, а в продуктах он 1, значит, поставит двойку перед водой - 2h₂o. но тогда у нас получается 4 водорода справа и 2 слева. ставим двойку перед h₂ - 2н₂ и у нас всё уравнивается.

2н₂+o₂=2h₂o - 2*2+2=(2*2)+(1*2); 6=6

Loler57ùö

Химия

4,5(79 оценок)

магний образует водородное соединение

Скримлучший

Химия

4,7(27 оценок)

10,8г x л. 2al+6hcl=2alcl3+3h2 n=2 моль n=3 моль m=27г/моль vm=22,4г/моль m=54г v=67,2л составим пропорцию откуда x(v(h2))= v(h2)=13.44 литра

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.