Suprunenko2007
24.03.2020 02:24
Химия
Есть ответ 👍

31)определите массу образовавшегося углекислого газа, если при сжигании угля израсходовали 0,5 моль кислорода 2)при сжигании серы образовалось 6,4г оксида серы (iv) s+02=so2 3)при горении водорода в кислороде образуется вода 2h2+o2=2h20

213
245
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nasten4ik0194
4,4(83 оценок)

! сейчас посчитаем

1. составим уравнение реакции c + o2 = co2. как видишь, из 1 моли кислорода получилось 1 моль углекислого газа. отсюда же следует, что из 0,5 моли кислорода получим 0,5 моль углекислого газа. m(co2) = 44

значит, m(co2) = 44*0,5 = 22 г

2. что ты хочешь от меня? рассчитаю основное.

s + o2 = so2 посчитаем массу кислорода, который потребовался для реакции. над оксидом серы напишем его массу (6,4г), а под ним - молярную массу - 64. над кислородом поставим x, а под ним молярную массу - 32. считаем крест накрест

x = (32*6,4): 64 = 3,2 г кислорода

посчитаем массу серы. над серой поставим y, а под ней - молярную массу 32. считаем крест накрест с данными оксида

y = (32*6,4): 64 = 3,2 г серы

3. да, водород прекрасно горит в кислороде, образовывая воду, но, что от меня нужно?

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу

terteryanmarin
4,8(29 оценок)

В  3 , случае , натрий является востановителем и отдает 2 электрона

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS