Написать решение подробное с дано и тп вот в каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты? вот ответ nacl +h2so4 = nahso4 + hcl ↑ n(nacl) = m/m = 23.4 / 58.5 = 4 (моль) n(hcl) = 4 моль m(hcl) = m•n = 36.5 •4 = 146 (г) m(hcl)раствора = m(hcl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г) m(h2o) = m(hcl)раствора - m(hcl) = 730 – 146 = 584 (г) v(h2o) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл)

268

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

whuwheuh123

Химия

4,5(83 оценок)

Дано m (nacl)=234 г ω(hcl)=20 %найти v(h2o)=& решение 1) составляешь уравнение реакции nacl +h2so4 = nahso4 + hcl ↑ 2) ищешь количество вещества(моль) хлорида натрия,путем деления массы(m) на молярную массу(m) n(nacl) = m/m = 23.4 / 58.5 = 4 (моль) 3) тк по уравнению у nacl и hcl одинаковые коэффициенты в уравнении( 1nacl +h2so4 = nahso4 + 1 hcl),можно утвердить,что количество вещества их равны: n(nacl)=n(hcl) = 4 моль 4) далее ,зная кол-во в-ва хлороводора,ищем его массу: m(hcl) = m•n = 36.5 •4 = 146 (г) 5) далее ищем массу раствораhcl,путем деление его массы(146 г) на массовую долю(ω=20% или 0,2) m(hcl)р-ра = m(hcl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г) или посчитать так: m(hcl)* 100% / ω = 146*100% / 20 = 730 (г) 6) зная массу раствора (730 г) и массу самого hcl,можно найти воду,путем вычитая массы хлороводорода из массы раствора: m(h2o) = m(hcl)р-ра - m(hcl) = 730 – 146 = 584 (г) 7)находим объем по формуле v = m / ρ, где ρ - плотность воды, ρ(h2o)= 1 г/мл v(h2o) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл).

ekaterina20122

Химия

4,4(66 оценок)

алмаз Россия. Друга нет подписался.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.