Есть ответ 👍

Написать решение подробное с дано и тп вот в каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты? вот ответ nacl +h2so4 = nahso4 + hcl ↑ n(nacl) = m/m = 23.4 / 58.5 = 4 (моль) n(hcl) = 4 моль m(hcl) = m•n = 36.5 •4 = 146 (г) m(hcl)раствора = m(hcl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г) m(h2o) = m(hcl)раствора - m(hcl) = 730 – 146 = 584 (г) v(h2o) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл)

268
350
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

whuwheuh123
4,5(83 оценок)

Дано m (nacl)=234 г   ω(hcl)=20 %найти  v(h2o)=& решение 1) составляешь уравнение реакции nacl +h2so4 = nahso4 + hcl ↑   2) ищешь  количество  вещества(моль) хлорида натрия,путем деления массы(m) на молярную массу(m) n(nacl) = m/m = 23.4 / 58.5 = 4 (моль)   3) тк по уравнению у nacl и hcl одинаковые коэффициенты в уравнении( 1nacl +h2so4 = nahso4 + 1 hcl),можно утвердить,что количество вещества их равны: n(nacl)=n(hcl) = 4 моль   4) далее ,зная кол-во в-ва хлороводора,ищем его массу: m(hcl) = m•n = 36.5 •4 = 146 (г)   5) далее ищем массу раствораhcl,путем деление его массы(146 г) на массовую долю(ω=20% или  0,2) m(hcl)р-ра = m(hcl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г) или посчитать так:     m(hcl)* 100%  / ω  = 146*100% / 20 = 730 (г) 6) зная массу раствора (730 г) и массу самого hcl,можно найти воду,путем вычитая массы хлороводорода из массы раствора: m(h2o) = m(hcl)р-ра - m(hcl) = 730 – 146 = 584 (г)   7)находим объем по формуле  v = m / ρ, где    ρ - плотность воды,  ρ(h2o)= 1 г/мл v(h2o) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл).
ekaterina20122
4,4(66 оценок)

алмаз Россия. Друга нет подписался.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS