Регистрация Спросить otvet5GPT
zabzelilova
01.02.2020 12:54
Химия
Есть ответ 👍

Реакция между растворами koh и hcl протекает до конца,так как: 1 образуется растворимый хлорид калия 2 образуется слабый электролит-вода 3 гидроксид калия является щелочью 4 оба вещества являются электролитами

255
401
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

79185519305
79185519305
4,6(36 оценок)

составим уравнение реакции ионного обмена.

koh + hcl = kcl + h2o

что мы видим в данном уравнении?

вода - это слабый электролит и она присутствует в уравнении.

какие условия должны быть, чтоб реакция между растворами протекала до конца?

- осадок, не растворимый. не присутствует в реакции

- слабый электролит (в основном это h2o - вода). присутствует

- выделение, света или тепла. не присутствует в реакции

- выделяется газ. не присутствует в реакции

правильным ответом будет: 2) образуется слабый электролит вода.

dydina785312690
dydina785312690
4,5(37 оценок)
2.образуется слабый электролит вода
ania51
ania51
4,4(44 оценок)

дано:

m (р-ра) = 200 г ;

ω (сахара) = 10 % ;

+ 10 г сахара.

найти:

ω (сахара в новом р-ре) — ?

решение:

1. узнаем массу сахара из изначально данного раствора.

m (сахара) = 200 г · 10 % ÷ 100 % = 20 (г).

2. теперь добавили ещё 10 г сахара.

m (сахара) = 20 г + 10 г = 30 (г) - такая масса сахара стала.

m (р-ра) = 200 г + 10 г = 210 (г) - такая масса раствора стала.

3. узнаем массовую долю сахара в полученном растворе.

ω (сахара) = 30 г ÷ 210 г · 100 % = 14,28 (%).

ответ: 14,28 %.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS