100 к 128.1 г 22%-ного раствора na2so4 добавили 30%-ный раствор серной кислоты, в результате образовался пересыщенный раствор nahso4 (других растворенных веществ не оказалось). какая масса кислой соли может выпасть в виде кристаллов при данной температуре, если ее растворимость составляет 28.5г/100г воды? ответ, выраженный в граммах, округлите до целых. для расчета использовать молярные массы веществ также с точностью до целых.

напишем реакцию

na₂so₄ + h₂so₄ = 2nahso₄

посчитаем сколько сульфата натрия в растворе: m(na₂so₄) = w(na₂so₄) * m(раствора) = 0.22 * 128.1 = 28.2 г

посчитаем какое это количество вещества: n(na₂so₄) = m(na₂so₄) / m(na₂so₄) = 28.2 / 142 = 0.2 моль

по уравнению реакции столько же и серной кислоты. посчитаем ее массу: m(h₂so₄) = n(h₂so₄) * m(h₂so₄) = 0.2 * 98 = 19.6 г

посчитаем сколько это 30%-ного раствора: m(раствора) = m(h₂so₄) / w(h₂so₄) = 19.6 / 0.3 = 65.3 г

значит в конце мы получили: 128.1 + 65.3 = 193.4 г раствора

посчитаем сколько там гидросульфата натрия зная, что его количество 0.4 моль: m(nahso₄) = n(nahso₄) * m(nahso₄) = 0.4 * 120 = 48 г

если в 128.5 г насыщенного раствора есть 28.5 г соли, то в 193.4 г насыщенного раствора есть х г соли, отсюда: x = 193.4 * 28.5 / 128.5 = 42.9 г

значит все остальное выпало в осадок, а это: 48 - 42.9 = 5.1 ≈ 5 г

ответ:

за тебя дз не сделать