1649fn49

22.01.2022 03:05

Есть ответ 👍

Закончите уровнение реакции kmno4+hcl.. какой объём мл 36,5просентного раствора (р=1,25г мл) соляной кислоты затрачен в даной реакции если разница суммы масс солей правой и левой частей равна 127,5г а)1920 б)2400 с)1460 д)1825

262

386

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nazarko200

Химия

4,7(55 оценок)

1) не привожу тут составление электронного , сразу пишу реакцию:

2кmno₄ + 16 hcl = 2mncl₂ + 2kcl + 5cl₂ + 8h₂o

2) для расчетов разделим все члены уравнения на 2:

кmno₄ + 8hcl = mncl₂ + kcl + 2,5cl₂ + 4h₂o

3) находим молярные массы солей:

м(кmno₄) = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль

м(mncl₂) = 55 + 2*35,5 = 126 г/моль

м(kcl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль

и молярную массу м(нcl) = 1 + 35.5 = 36,5 г/моль

4) обозначим массу вступившего в реакцию кmno₄ через х г, тогда по условию сумма получившихся солей mncl₂ и kcl будет равна (127,5 + х) г.

по уравнению реакции пишем пропорцию:

из 158 г кmno₄ образуется (126 + 74,5) г mncl₂ и kcl

из х г кmno₄ ,5 + х) г mncl₂ и kcl

158*(127,5 + х) = х*(126 + 74,5)

20145 + 158х = 200,5х

42,5х = 20145

х = 474 г

значит масса вступившего в реакцию kmno₄ равна 474 г

5) по уравнению реакции составляем другую пропорцию:

158 г kmno₄ реагирует с 8*36,5 г hcl

474 г kmno₄ с х г hcl

х = 472,14*8*36,5/158 = 876 г нcl

6) но нcl представлен в виде 36,5% ( ω = 0.365) раствора. находим массу раствора по формуле:

m(p-p) = m(hcl) / ω = 876 / 0,365 = 2400 г

теперь находим объем раствора:

v(hcl) = m(hcl) / ρ = 2400/1,25 = 1920 мл

ответ: 1920 мл нсl

famousgirl

Химия

4,7(12 оценок)

N(c2h2)=v/vm=50/22.4=2.232 mol 1 mol 1350 кдж 2.232 моль х х=2.232*1350 / 1 х=3013.2 кдж ответ 3013.2 кдж

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.