1649fn49
22.01.2022 03:05
Химия
Есть ответ 👍

Закончите уровнение реакции kmno4+hcl.. какой объём мл 36,5просентного раствора (р=1,25г мл) соляной кислоты затрачен в даной реакции если разница суммы масс солей правой и левой частей равна 127,5г а)1920 б)2400 с)1460 д)1825

262
386
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nazarko200
4,7(55 оценок)

1) не привожу тут составление электронного , сразу пишу реакцию:

2кmno₄ + 16 hcl = 2mncl₂ + 2kcl + 5cl₂ + 8h₂o

2) для расчетов разделим все члены уравнения на 2:

кmno₄ + 8hcl = mncl₂ + kcl + 2,5cl₂ + 4h₂o

3) находим молярные массы солей:

м(кmno₄) = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль

м(mncl₂) = 55 + 2*35,5 = 126 г/моль

м(kcl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль

и молярную массу м(нcl) = 1 + 35.5 = 36,5 г/моль

4) обозначим массу вступившего в реакцию кmno₄ через х г, тогда по условию сумма получившихся солей mncl₂ и kcl будет равна (127,5 + х) г.

по уравнению реакции пишем пропорцию:

из 158 г кmno₄ образуется (126 + 74,5) г mncl₂ и kcl

  из х г кmno₄ ,5 + х) г mncl₂ и kcl

158*(127,5 + х) = х*(126 + 74,5)

20145 + 158х = 200,5х

42,5х = 20145

х = 474 г

значит масса вступившего в реакцию kmno₄ равна 474 г

5) по уравнению реакции составляем другую пропорцию:

158 г kmno₄ реагирует с 8*36,5 г hcl

474 г kmno₄ с х г hcl

х = 472,14*8*36,5/158 = 876 г нcl

6) но нcl представлен в виде 36,5% ( ω = 0.365) раствора. находим массу раствора по формуле:

m(p-p) = m(hcl) / ω = 876 / 0,365 = 2400 г

теперь находим объем раствора:

v(hcl) = m(hcl) / ρ = 2400/1,25 = 1920 мл

ответ: 1920 мл нсl

famousgirl
4,7(12 оценок)

N(c2h2)=v/vm=50/22.4=2.232 mol   1 mol     1350 кдж   2.232 моль     х х=2.232*1350 / 1 х=3013.2 кдж ответ 3013.2 кдж

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS