Внеизвестном соединении массовые доли элементов составляют: серы – 23,7 %; кислорода – 23,7 %; хлора – 52,6 %. определите молекулярную формулу данного вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 67,5. сколько молекул содержится в порции этого вещества массой 2,7 г?

Для того чтобы решить эту необходимо знать соотношение атомов этих элементов в веществе. для этого надо найти количество вещества каждого элемента и сопоставить их количество вещества. если взять 100 граммов этого вещества то: 100% - 100г 23.7% - 23.7г(o и s) 52.6% - 52.6г(cl) теперь когда мы знаем массы элементов нам необходимо найти их количество вещества: 23.7г n(s) = = 0.74моль 32 23.7г n(o) = = 1.48моль 16г 52.6г n(cl) = = 1.48моль 35.5 теперь когда нам известны количество вещества этих элементов нужно сопоставить их: 0.74 : 1.48 : 1.48 = 1 : 2 : 2 (so2cl2) mr(so2cl2) = 135г/моль для того чтобы проверить можно использовать плотность этого вещества по водороду: mr = d(h2) × mr(h2) = 67.5 × 2г/моль = 135г/моль. для того чтобы найти количество молекул в 2.7 г вещества надо количество вещества в 2.7г умножить на число авогадро: 2.7г n(so2cl2)= = 0.02моль 135г/моль n(so2cl2)= 0.02моль × 6.02•10(23) =1.204•10(22) молекул so2cl2 - сульфурилхлорид

Дай ? а то его нету