Регистрация Спросить otvet5GPT
yanaolok
08.04.2023 05:04
Химия
Есть ответ 👍

При растворении 12 г смеси алюминия и серебра в соляной кислоте получено 11,2 л газа. найдите массовую долю серебра в смеси.

290
303
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Marinet1806
Marinet1806
4,5(51 оценок)

1) так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л, то 11,2 л газа составляет 0,5 моля.

2) из смеси данных металлов с соляной кислотой будет реагировать только алюминий, так как он стоит в ряду напряжений металлов левее водорода. серебро реагировать не будет, так как оно стоит правее водорода.

3) уравнение реакции:

2аl + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑

то есть выделяется газ водород.

4) из уравнения реакции видно, что 3 моля водорода выделяются при растворении 2 молей алюминия. нужно узнать, сколько молей алюминия нужно, чтобы выделилось 0,5 моль водорода (по условию )

2 моля аl 3 моля н₂

х молей аl 0,5 моль н₂

х = 2*0,5/3 = 1/3 моля

5) 1 моль алюминия имеет массу 27 г, значит 1/3 моля имеют массу 27/3 = 9 г

тогда масса серебра в смеси равна: 12 - 9 = 3 г

6) массовая доля серебра в смеси равна:

ω(ag) = 3/12 = 0,25 (или 25%)

ответ: 25%

askardaurenuly
askardaurenuly
4,5(35 оценок)

m(Mn) = 10,3 г.

Объяснение:

MnCl₂ ⟶ Mn²⁺ + 2Cl¯

K(–): Mn²⁺ + 2ē ⟶ Mn⁰ | ×1 восстановление

A(+): 2Cl¯ – 2ē ⟶ Cl₂⁰ | ×1 окисление

MnCl₂ ⟹ Mn + Cl₂

m(Mn) = 15 А · (40 · 60) с · 55 г/моль / (2 · 96500 Кл/моль) = 10,3 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS