1. 6 граммов znso4 вступают в реакцию с naoh найти объём образовавшегося осадка. 2. в результате реакции обмена al(oh)3 с hno3 образуется 7,3 граммов al(no3)3 найти массу исходных веществ.

дано:

m(znso₄)=6г.

m[zn(oh)₂]-?

1. m(znso₄)=65+32+64=161г./моль

2. n(znso₄)=m(znso₄)÷ m(znso₄)=6г.÷161г./моль=0,04моль

3. znso₄ + 2naoh = zn(oh)₂ + na₂so₄

по уравнению реакции:

n(znso₄)=n[zn(oh)₂]=1моль

по условию :

n(znso₄)=n[zn(oh)₂]=0,04моль

4. m[zn(oh)₂]=65+(17)x2=97г./моль

5. m[zn(oh)₂]=n[zn(oh)₂]xm[zn(oh)₂]=0,04мольx97г./моль=3,88г.

6. ответ: масса гидроксида цинка 3,88г. (наверное здесь описка, объем без плотности вещества определить невозможно).

2. дано:

m[ai(no₃)₃]= 7,3г.

m[ai(oh)₃] -?   m(hno₃) - ?

1. 1. m[ai(no₃)₃]=27+(14+48)x3=213г./моль

2. n[ai(no₃)₃]=m[ai(no₃)₃]÷ m[ai(no₃)₃]=7.3г.÷213г./моль=0,03моль

3. ai(oh)₃ + 3hno₃ = ai(no₃)₃ + 3h₂o

по уравнению реакции:

n[ai(oh)₃]=1моль

n(hno₃)=3моль

m[ai(no₃)₃]=1моль

по условию :

n[ai(oh)₃]=n[ai(no₃)₃]=0,03моль

n(hno₃)=0,09моль   n[ai(no₃)₃]=0,03моль

4. m[ai(oh)₃]=27+51=78г./моль

5. m[ai(oh)₃]=n[ai(oh)₃] xm[ai(oh)₃] =0,03мольx78г./моль=2,34г.

6. m(hno₃)=1+14+48=63г./моль

7. m((hno₃)=n(hno₃)xm(hno₃)=0,09моль x 63г./моль=5,67г.

8.ответ: для получения 7,3г. нитрата алюминия потребуется 2,34г.гидроксида алюминия и 5,67г. азотной кислоты.