4. с образованием сульфат-иона диссоциирует вещество, имеющее формулу: а. k2s; б. k2so3; в. baso4; г. na2so4. 5. количество (моль) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия al(no3)3, соответственно равно: а. 3 и 1; б. 1 и 3; в. 2 и 3; г. 3 и 2. 6. катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации: а. щелочей; б. солей; в. кислот; г. оксидов. 7. взаимодействию карбоната натрия и соляной кислоты соответствует краткое ионное уравнение: а. na2co3 + 2h+ → na+ +co2 ↑ + h2o; б. co32- + h+ → co2 ↑ + h+; в. co3- + 2h+ → co2 ↑ + h2o; г. co32- + 2h+ → co2 ↑ + h2o. 8. в растворе одновременно могут присутствовать ионы: а. cu2+ и s2-; б. fe3+ и oh-; в. h+ и sio32-; г. zn2+ и cl-. 9. карбонат натрия можно получить с веществ: а. k2co3 и naoh; б. li2co3 и na3po4; в. caco3 и na3po4; г. li2co3 и nacl. 10. сокращенным ионным уравнением fe3+ + 3oh- → fe(oh)3 ↓ можно выразить взаимодействие веществ: а. сульфида железа (ii) и гидроксида натрия; б. гидроксида натрия и фосфата железа (iii); в. нитрата железа (iii) и гидроксида калия; г. хлорида железа (iii) и гидроксида меди (ii). 2. составьте молекулярное, полное и краткое ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида меди (ii) и гидроксида калия.

269

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Василий2005

Химия

4,5(46 оценок)

4)г na2so4-> 2na+ + 2so4- (сульфат-ион)

5)б al(no3)3-> al3+ + 3no3- из уравнения: один моль соли -> 1 моль катионов + 3 моль анионов

6)в

7)в так как продукты реакции, не расписывающиеся на ионы, – co2 и h2o

8)г так как zncl2 растворим

9)б так как продукт реакции li3po4 малорастворим

10)в так как продукт реакции, не расписывающийся на ионы, – нерастворимый гидроксид железа lll

cucl2 + 2koh -> cu(oh)2 (выпадает в осадок) + 2kcl

cu2+ + 2cl- + 2k+ + 2oh- -> cu(oh)2 + 2k+ + 2cl-

cu2+ + 2oh- -> cu(oh)2

bearn2p0dqt1

Химия

4,5(72 оценок)

Горение бензина и окисление молока.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.