Магний получают из доломита caco3·mgco3 вначале производят обжиг доломита: caco3 · mgco3= cao+mgo+2co2 затем сильный нагрев с кремнием: 2mgo+cao+si = casiо3+ 2mg какую массу металла можно получить из тонны доломита, содержащего 5% примесей, если выход продукта реакции равен 90%.

дано:

m(caco3*mgco3) = 80г. 

m(co2) = 32г.

найти:

ω(caco3*mgco3) = ?

caco3*mgco3 + 4h+ →  ca2+ + mg2+ + 2co2

1) n = m : m ; n(co2) = 32г. :   44г/моль = 0,72моль. 

2)как видно из уравнения реакции n(caco3*mgco3) : n(co2) = 1: 2, следовательно n(caco3*mgco3) = 0.36моль.

3)m = n*m ; m(caco3*mgco3) = 0.36моль * 184г/моль = 66,90г.

4)  ω = m(чист. в.) : m ;   ω(caco3*mgco3) = 66.90г. : 80г.  ≈ 0,8363  ≈ 83,6

mgo+2hcl--> mgcl2+h2o

при растворении в соляной кислоте оксида магния произошло образование средней соли - хлорида магния в растворе(так как выделилась вода)

cuso4+2naoh--> cu(oh)2+na2so4

при взаимодействии сульфата меди и гидроксида натрия произошло образование осадка голубого(синего) цвета - cu(oh) 2 и средней соли na2so4

обе реакции-реакции обмена)

надеюсь, ))

, поставь ответ лучшим) я старалась, а тебе просто нажать))