При сжигании углеводорода массой 2.15г получено 6.6г углекислого газа и 3.15г воды.относительная плотность паров данного вещества по водороду равна 43. а)определите формулу этого вещества б) структурную и молекулярную формулу данного вещва,укажите тип гибридизации углерода в) примеры двух гомологов и двух изомеров данного вещва,назовите их г)какие хим.свойства характерны для данного вещва

1) 2*43=86 - плотность

2) cnh2n+2=14n+2

3) cnh2n=14n

4) cnh2n-2=14n-2

5) cnh2n-6=14n-6

6) 14n+2=86; 14n=86-2.14n=84; n=6

свойства: реакция замещения и горения.

ПР(MnSО4) = C (Mn2+) • C (SO42-)

При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза. С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут:

C(Mn2+) = 0,01 моль/л

C(SO42-) = 0,005 моль/л

Вычислим произведение концентраций ионов марганца (Mn2+) и сульфат-ионов (SO42-) в растворе после сливания:

C (Mn2+) • C (SO42-) = (1•10-2) • (5•10-3) = 5•10-5

Сравним полученное произведение концентраций с величиной произведения растворимости сульфата марганца:

ПР(SO42-) > 5•10-10

Т.к произведение концентраций не превышает произведение растворимости, то осадок выпадает.

Объяснение:

вроде так...