1. : составьте уравнения реакций получения оксидов: bao, li2o, cuo, so3, cao, sio2, p2o5, fe2o3, ai2o3, mgo. 2. : напишите уравнения реакций разложения: а) гидроксида меди (ii), б) гидроксида железа (iii), в) гидроксида алюминия. 3. : по 3 уравнения реакций, при которых можно получить: а) растворимые и б) практически нерастворимые основания. под формулами напишите названия веществ.

260

290

Ответы на вопрос:

4,4(15 оценок)

1) 2ba + o2 = 2bao

4li + o2 = 2li2o

2cu + o2 = 2cuo

2s + 3o2 = 2so3

2ca + o2 = 2cao

si + o2 = sio2

4p+ 5o2 = 2p2o5

4fe + 3o2 = 2fe2o3

4al + 3o2 = 2al2o3

2mg + o2 = 2mgo

2) cu(oh)2 -> cuo + h2o

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o

2al(oh)3 -> al2o3 + 3h2o

3) а) 2na + 2h2o = 2naoh + h2 (натрий, вода, гидроксид натрия, водород)

na2o + h2o = 2naoh ( оксид натрия, вода, гидроксид натрия)

2nacl + h2o = 2naoh + cl2 + h2 (хлорид натрия, вода, гидроксид натрия, хлор, водород)

б) 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 (алюминий, вода, гидроксид алюминия, водород)

alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl (хлорид алюминия, гидроксид натрия, гидроксид алюминия, хлорид натрия)

al(no3)3 + 3koh = al(oh)3 + 3kno3 (нитрат алюминия, гидроксид калия, гидроксид алюминия, нитрат калия)

4,8(75 оценок)

Дано: m раствора(кислоты)=10 г m воды=100 г найти ω(массовая доля)кислоты-? решение: ω(кислоты)=m(кислоты)/m(воды)=10/100= 0.1ответ: 0.1

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.