Теория слабых электролитов. закон разведения оствальда.

172

307

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

artslk

Химия

4,6(13 оценок)

3ц4у5е67шщзх

Химия

4,5(27 оценок)

Ca3p2 + 6hcl → 2ph3 + 3cacl24ph3 + 5o2 → 2p2o5 + 6h2↑находим количество вещества ca3p2: v(ca3p2) = m/m = 582,4/182 = 3,2 мольпо уравнению первой реакции n(ph3) = 2* n(ca3p2) = 2*3,2 = 6,4 мольнаходим массу ph3m(ph3) = n*m = 6,4*34 = 217,6 гопределим массу p2o5 во второй реакции: v(p2o5) = n(ph3)*2/4 = 6,4*2/4 = 3,2 мольотсюдаm(p2o5) = n*m = 3,2*142 = 454,4 гмаса раствора гидроксида натрия составляет: m(р-ра) = р*v = 1,28*800 = 1024 гнаходим массу naoh в растворе и его количество в-ва: m(naoh) = 1024*25%/100% = 256 гv(naoh) = m/m = 256/40 = 6,4 мольмасса воды в растворе будет равна: m(h2o) = m(р-ра) — m(naoh) = 1024 — 256 = 768 гтаким образом, для третей реакции у нас имеется 6,4 моль naoh и 3,2 моль p2o5. такое соотношение веществ мы можем наблюдать в реакции получения дигидроортофосфата натрия: 2naoh + p2o5 + h2o → 2nah2po4находим массу nah2po4: v(naoh) = n(nah2po4) = 6,4 моль (по уравнению реакции)m(nah2po4) = n*m = 6,4*120 = 768 гмасса воды ушедшей на реакцию составляет: v(p2o5) = v(h2o) = 3,2 моль (по уравнению реакции)m1(h2o) = n*m = 3,2*18 = 57,6 гтаким образом, воды в растворе останется: m2(h2o) = m(h2o) — m1(h2o) = 768 — 57,6 = 710,4 гмасса раствора после реакции будет равна: m1(р-ра) = m2(h2o) + m(nah2po4) = 710,4 + 768 = 1478,4 гмассовая доля nah2po4 в растворе будет составлять: w(nah2po4) = m(nah2po4) / m1(р-ра) = 768 / 1478,4 = 0,52 или 52%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.