Буду ,если распишите (если даже нет ,все равно ) 1.классифицируйте реакцию всеми возможными способами 2nh3 n2 + 3h2 - q 2. как изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси с 1000 до 800 с, если температурный коэффициент = 2 3.решите возможные уравнения. напишите их в молекулярном и ионном виде. hno3 + nacl = h3po4 + koh = bacl2 + na2co3 = naoh + fecl2 = na2so4+ hno3 = 4.расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного . укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. р + о2 = р2о5 5.по уравнению рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сгорании 31 г фосфора 4 р + 5 о2 = 2 р2о5 + 3010 кдж

1.

2nh3 ⇄ n2 + 3h2 - q

реакция соединения, окислительно-восстановительная, гомогенная, каталитическая, экзотермическая, обратимая.

2.

v2/v1=2x[(1000-800)÷10]=40

следовательно, скорость реакции при понижении температуры газовой смеси со 1000 c до 800 c   уменьшится в 40 раз.

3.

hno₃ + nacl = nano₃ + hci↑

h⁺ + no₃⁻ + na⁺ + cl⁻ = na⁺ + no₃⁻ + hci↑

h⁺ + no₃⁻ + na⁺ + cl⁻ = na⁺ + no₃⁻ + hci↑

h₃po₄ + 3koh = k₃po₄ + 3h₂o

3h⁺ + po₄³⁻ + 3k⁺ + 3oh⁻ = 3k⁺ + po₄³⁻ + 3h₂o

3h⁺ + 3oh⁻ =   3h₂o

bacl₂ + na₂co₃ = baco₃↓ + 2naci

ba²⁺ + cl⁻ + 2na⁺ + co₃²⁻ = baco₃↓ + 2na⁺ + 2ci⁻

ba²⁺ + cl⁻ + 2na⁺ + co₃²⁻ = baco₃↓

2naoh + fecl₂ = fe(oh)₂↓ + 2naci

2na⁺ + 2oh⁻ + fe²⁺ + 2cl⁻ = fe(oh)₂↓ + 2na⁺ + 2ci⁻

2na⁺ + 2oh⁻ + fe²⁺ + 2cl⁻ = fe(oh)₂↓

na₂so₄ + 2hno₃ ⇄ h₂so₄ + 2nano₃

4.расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного . укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

р⁰ + о₂⁰ → р₂⁺⁵о₅⁻²

р⁰ -5e → р⁺⁵             5         4

                                      20

о₂⁰+2x2e⁻ → 2о⁻²   4           5

р⁰ восстановитель

о⁰ окислитель

  4р + 5о₂ = 2р₂о₅

5.по уравнению рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сгорании 31 г фосфора

4р + 5о₂ = 2р₂о₅ + 3010 кдж

n(p)=4моль

q=3010 кдж

q₁-?

m(p)=31г./моль

n₁(p)=31г÷31г./моль=1моль

q₁= n₁(p) × q÷n(p)=1моль×3010кдж÷4моль=752,5кдж

ответ: образуется 752,5кдж тепла.