Какие соли и какой массы образуются при реакции 30г гидроксида натрия с 49г серной кислоты

109

158

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zzzzzzz03

Химия

4,8(4 оценок)

m(naoh)=30г.

m(h₂so₄)=49г.

m(na₂so₄

1. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 30г.:

m(naoh)=23+16+1= 40г./моль

n(naoh)=30г.÷40г./моль=0,75моль

2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:

m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

n(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

3. запишем уравнение реакции:

2naoh+ h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o

а)по уравнению реакции: 2моль naoh и 1моль h₂so₄;

б)в условии 0,75моль naoh и 0,5моль h₂so₄.

д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 0,5моль серной кислоты требуется 1моль гидроксида натрия, а дано 0,75моль. дальше решаем по гидроксиду натрия

4. по уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.

по условию : n(naoh) =0,75моль. значит сульфата натрия образуется 0,375 моль. n(na₂so₄)=0,375моль

5. определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 0,375моль:

m(na₂so₄)=46+32+64=142г./моль

m(na₂so₄)=n(na₂so₄) x m(na₂so₄))=0,375моль х 142г./моль=53.25г.

6. ответ: при взаимодействии 30г. гидроксида натрия и 49г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 53.25г.

1Алексей123451

Химия

4,6(41 оценок)

Вот , смотри под буквой , вроде в) или б)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.