Какие соли и какой массы образуются при реакции 30г гидроксида натрия с 49г серной кислоты

m(naoh)=30г.  

m(h₂so₄)=49г.  

m(na₂so₄  

1. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 30г.:  

m(naoh)=23+16+1= 40г./моль  

n(naoh)=30г.÷40г./моль=0,75моль  

2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:  

m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль  

n(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль  

3. запишем уравнение реакции:  

2naoh+ h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o  

а)по уравнению реакции: 2моль naoh и 1моль   h₂so₄;  

б)в условии 0,75моль naoh и 0,5моль   h₂so₄.  

д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 0,5моль серной кислоты требуется 1моль гидроксида натрия, а дано 0,75моль. дальше решаем по гидроксиду натрия  

4. по уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.  

по условию : n(naoh) =0,75моль. значит   сульфата натрия образуется 0,375 моль. n(na₂so₄)=0,375моль  

5. определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 0,375моль:

m(na₂so₄)=46+32+64=142г./моль

m(na₂so₄)=n(na₂so₄) x m(na₂so₄))=0,375моль х 142г./моль=53.25г.  

6. ответ: при взаимодействии 30г. гидроксида натрия   и 49г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 53.25г.