Нужна с . тема: "реакции ионного обмена" mgcl+nano3 → mgcl2+na2so3→ заранее

когда возникает тема "реакции ионного обмена", значит, здесь просто написать продукты и уравнять реакцию будет недостаточно. помимо этого, нужно составить полное и сокращенное ионные уравнения. для того, чтобы правильно составлять ионные уравнения, нужно знать, что эти реакции протекают только в растворе: то есть растворением веществ (с образованием заряженных частиц - ионов). поэтому, нам необходима таблица растворимости, в которой указано, растворимо то или иное соединение или нет. если оно нерастворимо, то ионов оно давать не будет. также в воде не ионов газы и сама вода.

разберем ваши уравнения пошагово:

1. сначала напишем саму реакцию (в молекулярном уровне) и расставим коэффициенты:

mgcl₂ + 2nano₃ = mg(no₃)₂ + 2nacl

2. теперь мы запишем уравнение в полном ионном виде, то есть будем образовывать ионы (с их , заряды находим в таблице растворимости) из тех веществ, которые растворимы в воде (делаем это обязательно с учетом коэффициентов и индексов! ):

mg²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + 2no₃⁻ = mg²⁺ + 2no₃⁻ + 2na⁺ + 2cl⁻

3. проводим сокращение - взаимное уничтожение одинаковых ионов (они подчеркнуты). этому сокращению подвергаются только те ионы, которые имеют "брата-близнеца" с другой стороны знака равно. и выписываем оставшиеся ионы, которым не нашлось "братьев".

-так получилось, что нам повезло) сократились все ионы, и сокращенного ионного уравнения здесь нет. но! так как сократились все ионы, значит эта реакция не идет! не идет она потому что ни у одного из этих веществ так и не изменился состав - значит реакции не было.

повторяем наши шаги со следующей реакции:

mgcl₂ + na₂so₃ = mgso₃↓ + 2nacl (молекулярное уравнение)

mg²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + so₃²⁻ = mgso₃ + 2na⁺ + 2cl⁻ (полное ионное уравнение)

mg²⁺ + so₃²⁻ = mgso₃ (сокращенное ионное уравнение)