30 вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 80г 8%-го раствора хлорида натрия с избытком нитрата железа (iii) если можно со всеми формулами, ибо совсем не понимаю как это делать : 3

дано:

m(раствора naoh=80г

ω%(naci)=8%

m(

1. определим массу гидроксида натрия в 80г. 8% раствора:

m(naoh)=ω%(naoh)×m(раствора naoh)÷100%

m(naoh)=8%×80г.÷100%=6,4г.

2. определим молярную массу гидроксида натрия:

m(naoh)=23+16+1=40г./моль

3. определим количество вещества гидроксида натрия в 6,4г.:

n(naoh)=6,4г.÷40г./моль=0,16моль

4. запишем уравнение реакции:

3naoh + fe(no₃)₃ = 3nano₃ + fe(oh)₃↓

по уравнению реакции из 3моль гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксида железа(lll);

по условию гидроксида натрия 0,16моль, значит образуется в три раза меньше моль гидроксида железа(lll)

n[fe(oh)₃]=0,16моль÷3мольх1моль=0,05моль

5. определим молярную массу гидроксида железа(lll):

m[fe(oh)₃]=56+(16+1)×3=107г./моль

6. определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,05моль:

m[fe(oh)₃]=n[fe(oh)₃]×m[fe(oh)₃]

m[fe(oh)₃]=0,05моль×107г./моль=5,35г.

7. ответ: масса осадка гидроксида железа(lll) 5,35г.

масса осдка равна 4.875 г