Сколько амиачной селитры nh4 no3 должна получится при нейтрализации 15гр 20% раствори азотной кислоты раствором амиака?

запишем уравнение реакции:

hno₃ + nh₃ = nh₄no₃

найдём молярные массы веществ:

mr (hno₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г\моль

mr (nh₄no₃) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г\моль

найдём массу hno₃ в растворе:

m (hno₃) = 15 * 0,2 = 3 г

теперь составим пропорцию:

из 1 моль hno₃ получается 1 моль nh₄no₃, тогда

из 63 г hno₃ получается 80 г nh₄no₃

из 3 г nho₃ получается x nh₄no₃

x = 80 * 3 / 63 = 3,81 г

ответ: 3,81 г

дано:

m р-р() = 15 г

ω() = 20%

m() — ?

решение:

реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака —

→ — реакция обмена.

найдём массу азотной кислоты в растворе:

m() = m р-р() * ω() = 15 г * 0,2 = 3 г.

исходя из полученного результата, выйдем на количество азотной кислоты:

n() = m() / m() = 3 г / 63 г/моль ≈ 0,0476 моль

так как по уравнению индексы при и , то их количество равно:

n() = следовательно

n() = 0,0476 моль.

тогда масса нитрата аммония равна

m() = n() * m() = 0,0476 моль * 80 г/моль ≈ 3,8 г

ответ:   m() = 3,8 г.

ответ: незнаю

Объяснение:

незнаю