При сжигании углеводорода получили 8,8 г углекислого газа и 0,1 моль воды. относительная плотность вещества по водороду равна 39. определите молекулярную формулу вещества

m(co2) = 8,8 г

n(h2o) = 0,1 моль

д(н2) = 39

формулу схну -?

1. находим молярную массу вещества:

m(вещества)   = д*м(н2) = 39 • 2 = 78 г/моль

2. найдём количества вещества co2, и массы с и н по формулам:

      n = m/m

n(co2) =   m /м =8,8 / 44=0,2 моль,

m(с)=12*0,2=2,4 г

n (h2o)= 0,1 моль

m(н)=0,1*2*1=0,2 г

масса схну=2,4 г +0,2= 2,6 г

количество схну=2,6/78=0,033моль

4. находим формулу

n(схну): n(сo2) : n(н2o) =0,033: 0,2 : 0,1 = 1 : 6   : 3

ставим коэффициенты в уравнение  

схну + (х+у/4)о2=хсо2 + у/2н2о  

1схну + (х+у/4)о2=6со2 + 3н2о  

по уравнению видно, что перед со2   стоит коэф 6 и водой коэф. 3, тогда состав с6н6, молярная масса ее м(с6н6)=78 г/моль бензол  

#1 записываем схему горения: cxhy =o2,t= xco2 + (y/2)h2o, на основании которой получаем n(c)=n(co2) - для количества   моль атомов углерода и

n(h)=2*(h2o) - количества моль атомов водорода.

#2 находим молярные количества атомов в составе углеводорода:

n(c)=m/m=8.8 г/(44г/моль)=0.2 моль.

n(h)= 2*n(h2o)=2*0.1 моль=0.2 моль

#3 находим мoлярное соотношение c: h и из него эмпирическую формулу углеводорода:

c: h=0.2: 0.2 => с: h=1: 1

следовательно эмпирическая формула сh, и формула углеводорода может быть выражена как (ch)n.

#4 пользуясь значением относительной плотности, находим молярную массу углеводорода:

m((сh)n)=m(h2)*d(относительная плотность)=2г/моль*39=78г/моль.

#5 находим n из уравнения: 12n+n=78

13n=78

n=6.

ответ: с6h6 (бензол).

удачи!

степени окисления элементов в соединении sf6: s +6

f -1