Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях; рассчитайте изменение энтропии для стандартных условий и сравните с результатом оценки: n2 (г) +02 (г) = 2no (г)

288

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

маргарита00000000

Химия

4,8(83 оценок)

энтропия изолированной системы возрастает:

- если происходят фазовые превращения: твердое вещество → жидкое → газообразное. в данной реакции таких превращений нет.

- если в результате процесса увеличивается количество молей газообразных продуктов. в данной реакции этого не происходит, так как количество молей исходных веществ равно количеству молей получающихся в результате реакции веществ.

- если усложняется состав, в нашем случае усложнение не значительное, т.е. молекула no ненамного сложнее молекул n₂ и о₂.

скорее всего энтропия повысится, но незначительно.

изменение энтропии реакции равно:

δs реак = σs⁰ прод - σs⁰ реаг = 2s⁰no - (s⁰n₂ + s⁰o₂) = 2*210,64 - (191,5 + 205,04) = 27,74 дж/к

AndrewLoveRem

Химия

4,7(42 оценок)

предположим для приготовления 50% р-ра было взято 100 г р-ра с массовой долей 80% и х г 20%-го. тогда можно записать уравнение:

w = m(в-ва)/m(p-pa) = (0,8*100 + 0,2*x)/(100 + x) = 0,5

решаем уравнение и полчаем х = 100 г. это значит, что 80%-й и 20%-й растворы нужно брать в одинаковых количествах, для приготовления 50%-го.

значит для приготовления 3000 г 50%-го р-ра нужно 1500 г 80%-го и 1500 г 20%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.