При сжигании магния образовался оксид массой=50г.вычислите какая масса магния сгорела и какая масса кислорода на это израсходывалась

дано:

m(mgo)=50г.

m( m(o₂

решение:

1. определяем молярную массу оксида магния:

m(mgo)=24+32=56г./моль

2. определим количество вещества в 50г. оксида магния:

n(mgo)=m(mgo)÷m(mgo)=50г.÷56г./моль=0,9моль

3. запишем уравнение реакции:

2mg + o₂ = 2mgo

4.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль магния и 1моль кислорода образуется 2моль оксида магния.

по условию 0,9моль оксида магния , значит потребуется 0,9моль магния и 0,45моль кислорода.

n(mg)=0,9моль      

n(o₂)=0,45моль

5. оределим молярные массы магния и кислорода:

m(mg) =24г./моль       m(o₂)=32г./моль

6. определим массы магния и кислорода:

m(mg)=   n(mg) × m(mg)=0,9моль ×   24г./моль = 21,6г.

m(o₂)=   n(o₂) x m(o₂)=0,45моль х 32г./моль = 14,4г.

7. ответ: для получения 50г. оксида магния необходимо взять 21,6г. магния и 14,4г. кислорода.