BrainNotBrain

21.03.2020 07:46

Химия

Есть ответ 👍

Ккакому типу реакции относится взаимодеиствие металов с кислородом

268

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

лунтик56

Химия

4,8(39 оценок)

кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

кислород легко реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами:

4li + o2 → 2li2o,

2k + o2 → k2o2,

2ca + o2 → 2cao.

мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя fe2o3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить:

3 fe + 2o2 → fe3o4

2mg + o2 → 2mgo

2cu + o2 → 2cuo

с неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:

s + o2 → so2,

c + o2 → co2,

2h2 + o2 → h2o,

4p + 5o2 → 2p2o5,

si + o2 → sio2 и т.д.

почти все реакции с участием кислорода o2 экзотермичны, за редким исключением, например:

n2 + o2 → 2no – q

эта реакция протекает при температуре выше 1200 oc или в электрическом разряде.

кислород способен окислить сложные вещества, например:

2h2s + 3o2 → 2so2 + 2h2o (избыток кислорода),

2h2s + o2 → 2s + 2h2o (недостаток кислорода),

4nh3 + 3o2 → 2n2 + 6h2o (без катализатора),

4nh3 + 5o2 → 4no + 6h2o (в присутствии катализатора pt ),

ch4 (метан) + 2o2 → co2 + 2h2o,

4fes2 (пирит) + 11o2 → 2fe2o3 + 8so2

всо

Настіяа

Химия

4,5(89 оценок)

2na+> 2naoh + h2 mg+> mg(no3)2 + h2 2al+> al2(so4)3 + 3h2 последнюю не знаю,сори

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.