Реакция nh3 + hcl = nh4cl обратима. найдите, при какой температуре начнет разлагаться нашатырь(nh4cl).

1) по справочнику - величин для каждого из реагентов и продукта реакции выписываем значения стандартных энтальпий и энтропий:

для   nh₃ :     δн⁰ = - 45,94 кдж/моль     δs⁰ = 192,66 дж/(моль*к)

для hcl :     δн⁰ = - 92,31 кдж/моль     δs⁰ = 186,79 дж/(моль*к)

для nh₄cl :     δн⁰ = - 314,22 кдж/моль     δs⁰ = 95,81 дж/(моль*к)

2) находим изменение энтальпии реакции:

δhр-ции = σh⁰кон – σh⁰исх   = - 314,22 - (-45,94 - 92,31) = - 175,97 кдж/моль

3) находим изменение энтропии реакции:

δsр-ции = σs⁰кон – σs⁰исх = 95,81 - (186,79 + 192,66) = - 283,64 дж/(моль*к) = -0,28364 кдж/(моль*к)

4) изменение энергии гиббса рассчитывается по формуле:

δg = δh – tδs

чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надо δg приравнять к нулю:

δh – tδs = 0

т = δh/δs = -175,97/-0,28364 = 620 °к     или 347 °с

ответ: 347°с