vikimeis2006

29.05.2020 05:48

Химия

Есть ответ 👍

1. какая масса соли получится при взаимодействии 980г 30% раствора фосфорной кислоты с гидроксидом калия? (решать умею, хочу узнать, важен ли при решении процент раствора? если да, то какое решение ? ) 2. какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 2,7г алюминия, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой? желательно, решение к среде)

169

399

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anser8539

Химия

4,5(68 оценок)

уравнение реакции:

3koh + h₃po₄ = k₃po₄ + 3h₂o

находим массу чистой кислоты:

m h₃po₄ = 980 г * 0,3 = 294 г

по таблице менделеева находим атомные массы элементов, складываем их и получаем молярную массу кислоты:

1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль

зная массу и молярную массу кислоты, найдем кол-во вещества:

ν = m/m

ν h₃po₄ = 294 г / 98 г/моль = 3 моль

по уравнению реакции, кол-во вещества ортофосфорной кислоты и ортофосфата калия равно (у обоих веществ коэффициент равен 1).

ν h₃po₄ = ν k₃po₄

теперь находим молярную массу соли (по аналогии с кислотой):

39*3 + 31 + 16*4 = 212 г/моль

ну и теперь, зная кол-во вещества и молярную массу ортофосфата калия, найдем его массу:

m = ν*m

m k₃po₄ = 3*212 = 636 г

ответ: 636 г.

уравнение реакции:

2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑

если 10% алюминия -- примеси, то чистый алюминий -- это 90 % от общей массы:

2,7 * 0,9 = 2,43 г

атомная масса алюминия = 27 г/моль.

зная атомную (в данном случае она же молярная) массу алюминия, найдем кол-во вещества:

ν al = 2,43 г / 27 г/моль = 0,09 моль

по уравнению реакции алюминия 2 моль, а водорода -- 3 моль (т.е. водорода в 1,5 раза больше)

ν h₂ = 0,09 моль * 1,5 = 0,135 моль

один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. но у нас не один моль, а всего 0,135 моль, поэтому объем будет равен

22,4 л/моль * 0,135 моль = 3,024 л

ответ: 3,024 л.

Kykyblohka

Химия

4,4(49 оценок)

Na2si p2c5 agno3 agno2 agn

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.