Определите массу нитрата калия необходимого для получения кислорода в количестве ,достаточном для сжигания 60г угля

дано:

m(c)=60г.

m(kno₃

1. определим молярную массу углерода и его количество вещества в 60г.:

m(c)=12г./моль

n(c)=m(c)÷m(c)=60г.÷12г./моль=5моль

2. запишесм уравнение реакции. проанализируем его и соотнесем с данными .

c + o₂ = co₂

по уравнению реакции с 1моль угля реагирует 1моль кислорода, значит если в условии 5моль углерода то и потребуется 5моль кислорода.

n(o₂)=5моль

3. запишем урвавнение реакции разложения нитрата калия:

2kno₃ = 2kno₂ + o₂

проанализируем его и соотнесем с данными полученными выше.

по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образовался 1моль кислорода, а у нас дано 5моль кислорода, значит потребуется 10моль нитрата калия.

n(kno₃)=5моль

4. определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 10моль:

m(kno₃)=39+14+16x3=101г./моль

m(kno₃)= n(kno₃) x m(kno₃)= 10мольх101г./моль=1010г.

5. ответ:   для получения кислорода   при сжигании 60г угля потребуется 1010г. нитрата калия.

1) а

2) в

3)CS2+3O2=2SO2+CO2