70 ! алюминий массой 4 г поместили в раствор гидроксида калия массой 60 г с массовой долей щелочи 10%. 1) растворится ли весь алюминий? 2) вычислите объем выделившегося газа.

248

441

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

игорь800

Химия

4,4(40 оценок)

m(koh)=60*0,1=6г; n(koh)=6: 56=0,107моль; n(al)=4: 27=0,148моль; m(al)=0,148*27=3,99г; весь al растворится.

2al +2koh+6h2o -> 2k[al(oh)4] +3h2

1 1

v(h2)=(0,107 : 1,5)*22,4=1,6л

solmazmitok

Химия

4,6(65 оценок)

2al + 2koh + 6h2o = 2 k[al(oh)4] + 3h2

2al + 6h2o = 2 al(oh)3 + 3h2

2 моля 6 молей 3 моля

m(al) = 27 г/моль

m(koh) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

m(h2o) = 2+16=18 г/моль

m(koh) = 60 * 0.10 = 6 г

m(h2o) = 60 - 6 = 54 г

n(al) = 4/27 ~ 0,15 моля

n(h2o) = 54 / 18 = 3 моля

n(al) < n(h2o) / 3 то есть алюминий прореагирует полностью

n(h2) = 3/2 * n(al) = 0,225 моля

v = n * va = 0,225 * 22,4 ~ 5 литров

Yan132142

Химия

4,6(96 оценок)

2lih+h2o--> 2lioh+h2 n(lih)=2моль, mr=8г/моль, m=16г n(h2o)=1моль, vm=22,4л/моль, v=22,4л m(lih) - 200млh2o 16г -22,4л m(lih)=200*16/22,4 =142г

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.