Регистрация Спросить otvet5GPT
anna992
12.05.2022 18:23
Химия
Есть ответ 👍

Составить молекулярные и ионные уравнения взаимодействия кислорода с простыми, с металлами, со сложными смогла только это сделать: o2 + 2na = na2o2 3o2 + 4fe = 2fe2o3 3o2 + 2h2s = 2h2o + 2so2

134
461
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

K1rysha
K1rysha
4,6(25 оценок)

1) при простом сжигании натрия получится оксид натрия, а не пероксид. пероксид получить сложнее, и необходимо в таком случае написать условия рядом с реакцией

4na+o2=  2na2o

na + o2 = na2o 

оксиды в ионных уравнениях не расписываются, мб имелось в виду это? : na(0)   - 1e   > na(+)     |4  о2(0) +4e-   > 2o(-2)   | 1  4na + o2 = 2na2o

2) раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины:

3fe +o2 = (t) = fe3 (+2,+3)o4(-2) или fe2o3*feo

(железо передает кислороду 8 электронов)

"из учебника"

3) 2h2+o2=2h2o

4) s+o2 =t= so2

это взаимодействия кислорода с простыми веществами, с металлами и неметаллами)

5) если при горении сероводорода внести в пламя холодный предмет (охлаждение пламени)   то образуется свободная сера

2h2s+o2 = 2h2o + 2s(осадок)

а если обеспечить избыток кислорода,то получится оксид серы (iv):

2h2s  +3o2 = 2h2o + 2so2

 

kirillmotoin
kirillmotoin
4,8(32 оценок)
Реакция: 2fe+3cl2=2fecl3 дано: m(fe)=7 г m(cl2)=18 г найти: m(fecl3)=? решение: n(fe)=m/m=  7 г/56 г/моль  =0.125 моль n(cl2)=m/m= 18 г/35,5 *2 г/моль = 0.25 моль n(fe): n(cl2)=2: 3 0.125 моль fe - 0.1875  моль cl2 cl2 в избытке n(fe): n(fecl3)=1: 1 n(fecl3)=0.125 моль m(fecl3)=nm= 0.125 моль * (56+35.5*3) г/моль =0.125 * 162,5 =20, 31 г ответ: 20,31 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS