При сжигании углеводорода выделилось 16.3 л углекислого газа и 13, 5 г воды. относительная плотность паров при нормальных условиях 1,875 г/л. выведите формулу вещества.

202

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dyba00ozclh4

Химия

4,8(8 оценок)

v(co2) = 16,3 л

m(h2o) = 13,5 г

ρ(вещества) = 1.875 г/л

формулу схну -?

1. находим молярную массу вещества:

m(вещества) = ρ• vm = 1.875 г/л • 22,4 л/моль = 42 г/моль

2. найдём количества вещества co2, h2o и массы с и н по формулам:

n = v/vm или n = m/m

n(co2) = v/vm =16,3 л / 22,4 л/моль=0,73 моль,

m(с)=12*0,73=8,73 г

n (h2o) = m/m = 13,5 г / 18 г/моль = 0.75 моль

m(н)=0,75*2*1=1,5 г

масса схну=8,73 г +1,5= 10,23 г

количество схну=10,23/42=0,244моль

4. находим формулу

n(схну): n(сo2) : n(н2o) =0,244: 0,73 : 0,75 = 1 : 3 : 3

ставим коэффициенты в уравнение

схну + (х+у/4)о2=хсо2 + у/2н2о

1схну + (х+у/4)о2=3со2 + 3н2о

по уравнению видно, что перед со2 и водой коэф. по 3, тогда состав с3н6, молярная масса ее м(с3н6)=42 г/моль, по условию 42, вещество с3н6 пропен

sonyaflayps29

Химия

4,4(62 оценок)

ответ:

35 частиц

объяснение:

17 электронлв + 18 протонов , при чем тут тайна ненаю.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.