kristina763

16.03.2021 02:32

Химия

Есть ответ 👍

Нужно подробное решение. рубидий массой 11 г растворили в 20 мл воды. рассчитать массовую долю вещества в полученном растворе ( по уравнению 2rb+2h2o=2rboh+h2)

204

230

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

лариса219

Химия

4,5(48 оценок)

#1 20 мл воды, с учётом плотности 1 г/мл, составляет 20 г. находим количество вещества воды:

n(h2o)= 20 г/18(г/моль)= 1.11 моль.

#2 находим количество вещества рубидия:

n(rb)= 11 г/85.5(г/моль)=0.13 моль.

#3 в соответствии с уравнением реакции

2rb +2h2o=2rboh+h2, вода находится в избытке и рубидий прореагирует весь.

#4 находим молярные количества продуктов реакции, рассчитывая их, основываясь на молях рубидия (в недостатке):

n(rboh)= n(rb)=0.13 моль

n(h2)= 0.5n(rb)=0.13*0.5=0.065 моль.

#5 находим массы продуктов реакции:

m(rboh)=0.13 моль*102.5 г/моль=13.325 г

m(h2)= 0.065моль*2г/моль=0.13 г

#6 вычисляем массу раствора:

m(p-pa)= m(h2o)+m(rb)-m(h2)=

20г+11г-0.13г=30.87г

#7 находим массовую долю гидроксида рубидия в полученном растворе:

w(rboh)=m(rboh)/m(p-pa)= 13.325г/30.87г=0.4317 или 43.17%

ответ: 43.17%

удачи вам!

lol1045

Химия

4,5(68 оценок)

2rb+2h2o=2rboh+h2

количество вещества рубидия n(rb)=m(rb)/m(rb)=11/85=0.1294 моль

n(rb)=n(rboh)=0.1294 моль

масса гидроксида рубидия m(rboh)=n(rboh)*m(rboh)=0.1294*(85+16+1)=13.1988 г

масса выделившегося водорода m(h2)=0,5*n(rboh)*m(h2)=0.5*0.1294*2=0.1294 г

масса раствора после завершения реакции составит m(р-р)=m(rb)+m(h2o)-m(h2)=11+20-0.1294=30.8706 г

массовая доля гидроксида рубидия растворе w(rboh)=m(rboh)*100%/m(р-ра)= 13,988*100%/30,8706=45,3117 мас.%

ответ w(rboh)=45,3117 мас.%

kostija73

Химия

4,7(14 оценок)

Ca3(po4)2+c+sio2=p+casio3+co (не уравнена) 4p+5o2=2p2o5 p2o5+3h2o=2h3po4 h3po4+nh3=nh4h2po4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.