Регистрация Спросить otvet5GPT
satinovgerman
31.01.2020 21:02
Химия
Есть ответ 👍

Какое количество вещества сульфата натрия образуется при смешивании 200 г раствора серной кислоты со 100 г раствора гидроксида натрия

188
303
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Карина1111999
Карина1111999
4,8(75 оценок)

дано:

m(naoh)=100г.

m(h₂so₄)=200г.

m(na₂so₄

1. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 100г.:

m(naoh)=23+16+1= 40г./моль

n(naoh)=100г.÷40г./моль=2,5моль

2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 200г.:

m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

n(h₂so₄)=200г.÷98г./моль=2,04моль

3. запишем уравнение реакции:

2naoh+ h₂so₄ = na₂so4 + 2h2o

а)по уравнению реакции: 2моль naoh и 1моль   h₂so₄;

б)в условии 2,5моль naoh и 2,04моль   h₂so₄.

д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 2,04моль серной кислоты требуется 4,08 гидроксида натрия, а дано 2,5моль. дальше решаем по гидроксиду натрия

4. по уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.  

по условию : n(naoh) =2,5моль. значит   сульфата натрия образуется 1,25 моль. n(na₂so₄)=1,25моль

5. определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,25моль: m(na₂so₄)=46+32+64=142г./моль m(na₂so₄)=n(na₂so₄)xm(na2₂o₄)=1,25мольх142г./моль=177,5г.

6. ответ: при взаимодействии 100г. гидроксида натрия   и 200г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 177,5г.

zhenyaevgesha00
zhenyaevgesha00
4,6(80 оценок)
Mn + cl2 = mncl2 mno +2hcl = mncl2 + h2o mn +2hcl = mncl2 + h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS