При обжиге известнякаcaco3 было получено 5,6 г оксида кальция какой объем углекислого газа при этом образовался?

113

483

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

золото23

Химия

4,6(87 оценок)

caco3 → cao + co2↑

n(cao) = 5.6/56 = 0.1 моль

по уравнению реакции n(cao) = n(co2) = 0.1 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 0.1*22.4 = 2.24 л

dianaevdokimova77

Химия

4,8(34 оценок)

Смотри v (p-pa) = 1 лсм (сн3соон) = 0,005 моль / лn (сн3сооna) = 0,05 мольkd (сн3соон) = 1,8 * 10 ^ (- 5) оцтова кислота - це слабка кислота, тому ступінь дисоціації кислоти невелика. дисоціація протікає за схемоюch3cooh ↔сн3соо + н (+)концентрація іонів водню в оцтовій кислоті[h (+)] 1 = √ (kd (сн3соон) * див (сн3соон)) = √ (1,8 * 10 ^ (- 5) * 0,005) = 3 * 10 ^ (- 4) моль / л при додаванні до оцтової кислоти її солі - ацетату натрію отримуємо буферний розчин, при цьому концентрація іонів водню в розчині зміниться.будемо вважати, що при розчиненні ацетату натрію в розчині оцтової кислоти обсяг розчину не зміниться.тоді молярна концентрація ацетату натрію в розчині.см (сн3сооna) = n (сн3сооna) / v (p-pa) = 0,05 / 1 = 0,05 моль / лконцентрація іонів водню в буферному розчині[h (+)] 2 = kd (сн3соон) * [див (сн3соон) / див (сн3сооna)] = 1,8 * 10 ^ (- 5) * [0,005 / 0,05] = 1,8 * 10 ^ (-6) моль / лтоді[h (+)] 1 / [h (+)] 2 = 3 * 10 ^ (- 4) / 1,8 * 10 ^ (- 6) = 166,7концентрація іонів водню в розчині зменшиться в 166,7 рази.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.