Равновесие реакции h2 + br2 d 2hbr установилось при концентрациях водорода, брома и бромоводорода, равных 0,075 моль/л, 0,02 моль/л и 0,087 моль/л соответственно. рассчитайте константу равновесия. определите исходные концентрации брома и водорода

213

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

danilatnt

Химия

4,5(82 оценок)

[h2]o = 3,0 моль/л

[br2]о = 2,0 моль/л

kc = 1

h2(г) + br2(г) ↔ 2hbr(г)

пусть в результате реакции произошло изменение молярной концентрации водорода х моль/л

δ[h2] = x моль/л

тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации брома и бромоводорода.

δ[br2] = δ[h2] = x моль/л

δ[hbr] = 2δ[h2] = 2x моль/л

равновесные молярные концентрации

[h2] = [h2]o – δ[h2] = (3,0 – х) моль/л

[br2] = [br2]o – δ[br2] = (2,0 – х) моль/л

[hbr] = δ[hbr] = 2x моль/л

константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации

равновесные молярные концентрации

[h2] = 3,0 – 0,8 = 2,2 моль/л

[br2] = 2,0 – 0,8 = 1,2 моль/л

[hbr] = 2*0,8 = 1,6 моль/л

MissSonka

Химия

4,4(49 оценок)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.